2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化學反應實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，化學反應中的能量變化本質(zhì)原因就是舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵形成所釋放的能量不同
B．極性鍵就是共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵
C．氫鍵是一種比較弱的化學鍵
D．水結冰時體積膨脹、密度減小就是因為氫鍵的存在

分析 A．化學反應的實質(zhì)反應物舊化學鍵的斷裂與生成物新化學鍵的形成，斷鍵和成鍵時伴隨能量變化；
B．極性鍵是不同非金屬元素之間形成的；
C．氫鍵不屬于化學鍵；
D．水分子之間含有氫鍵，使體積變大．

解答 解：A．因化學反應中一定有物質(zhì)的變化，則化學反應實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成，斷鍵和成鍵時伴隨能量變化，則化學反應中的能量變化本質(zhì)原因就是舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵形成所釋放的能量不同，故A正確；
B．極性鍵是不同非金屬元素之間形成的，則極性鍵中一定是共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵，故B正確；
C．氫鍵不屬于化學鍵，是一種介于化學鍵和分子間作用力之間的特殊的鍵，故C錯誤；
D．因水分子之間含有氫鍵，則使體積變大，密度減小，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學鍵、氫鍵、極性鍵，明確不同鍵的形成及化學反應的實質(zhì)是解答的關鍵，試題基礎性強，主要是考查學生對化學鍵、氫鍵概念以及氫鍵對物質(zhì)影響的熟悉沉淀，特別是靈活運用這些基礎知識解決實際問題的能力，有利于調(diào)動學生的學習興趣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關能量變化的說法正確的是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）$?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，若2molSO2完全反應則放出熱量等于196.6kJ
B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰比較，冰的能量高
C．已知C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，則從能量角度看金剛石比石墨穩(wěn)定
D．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁．
（1）水是制取H2的常見原料，下列有關水的說法中正確的是a、b、c（多選扣分）；
a．水分子是一種極性分子
b．水分子空間結構呈V型
c．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
d．CuSO4•5H2O晶體中所有水分子都是配位體
（2）氫的規(guī)�；苽涫菤淠軕玫幕A．
在光化學電池中，以紫外線照射鈦酸鍶電極時，可分解水制取H2的同時獲得O2．已知鈦酸鍶晶胞結構如圖所示，則鈦酸鍶的化學式為：SrTiO3．
（3）氫的規(guī)�；瘍\是氫能應用的關鍵．
①準晶體Ti38Zr45Ni17的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料．該材料中的鎳原子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2），鎳元素在周期表中的位置是：第四周期、Ⅷ族．
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結構式；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是CH3CH3（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．水在自然界有“自凈化”功能，其凈化過程是將水中的有機污染物自發(fā)地轉變?yōu)楹唵蔚臒o機物，但需水中有一定的氧氣，才能使轉化過程完成：有機物+O2→CO2+H2O
1L水中含有的有機物轉化為無機物所需要的氧氣量，叫做“生化需氧量”，用BOD表示，單位為g•L-1．若水中含氧氣的量比BOD少，水質(zhì)就變壞、發(fā)臭，水生動植物則不能生存．
某河水中含有機物A（A的組成用C6H10O5表示，設河水的密度為1.00g•cm-3．）
（1）假設該河水能自動凈化，其凈化過程可用化學方程式表示為：C6H10O5+6O2→6CO2+5H2O
（2）在正常情況下，氧氣在水中溶解量為0.00920g•L-1，若該河水中水生動植物能生存，則河水中含有機物A的質(zhì)量分數(shù)不超過百萬分之7.76．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上廢氣中的氮氧化合物是主要的大氣污染物之一，為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣后發(fā)生如下反應：NOx+NH3→N2+H2O，使之轉化為無毒的氮氣，現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，同溫同壓下通入NH3 3L，恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中的NO2和NO的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．2：1C．3：1D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一包NH4Cl化肥中混入少量其他氮肥，可能是NH4NO3或（NH4）2SO4中的一種，經(jīng)測定知樣品中含氮量為25.7%．這包化肥中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．80%B．85%C．90%D．95%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：
實驗方案實驗現(xiàn)象
①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞．
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應
⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應		A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色
B．產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
C．反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃
D．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可燃
E．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：證明同周期元素金屬性，非金屬性遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：儀器、材料：略    藥品：略
（3）實驗內(nèi)容：用序號填寫下表中的實驗方案，并完成相關的離子方程式
實驗方案實驗現(xiàn)象有關離子方程式
A
B不填
C不填
D不填
E
（4）實驗結論：同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．
（5）請用原子結構理論解釋上述結論的原因同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　　）
A．7.8 g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NA
B．標準狀況下，22.4 L SO3含分子數(shù)為NA
C．標準狀況下，2.24 L 18O2中所含中子的數(shù)目是2NA
D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2時，轉移電子的數(shù)目是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：
M（OH）nKsp開始沉淀pH沉淀完全pH
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
回答下列問題：
（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3（填化學式）．
（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙．
（4）寫出“氧化”反應的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（5）如何檢驗Ni（OH）3已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

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