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下列解釋事實或實驗現(xiàn)象的化學用語正確的是

A．將過氧化鈉加入到滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na2O2 ＋H2O ===2Na＋＋2OH－＋O2↑

B．實驗室用硫酸鋁溶液和氨水反應制取氫氧化鋁 ：Al3+＋3OH－====Al(OH)3↓

C．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 ＋2OH－====SiO32－＋H2O

D．鋼鐵表面的水膜酸性較強時，水膜中的H­­­­+會被還原：O2＋4H­­­­+＋4e－====2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


關于如圖所示的原電池，下列說法錯誤的是

A．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極

B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極發(fā)生氧化反應，銅電極發(fā)生還原反應

D．銅電極上發(fā)生的電極反應為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是                                       （    ）

       A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

       B．Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

       C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

       D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有氧化性：

       2MnO4－+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中，加入3mol A和1mol B，一定條件下發(fā)生反應

       3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），達平衡時，測得C的濃度為w mol/L，若保持體積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質，達到平衡時，C的濃度仍然為w mol/L的是

       A．6mol A＋2mol B                        B．1．5mol A＋0．5mol B＋1mol C＋0．5mol D

       C．3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D        D．4mol C＋1mol D

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知0．l mol•L−1的二元酸H2A溶液中pH＝4．0，則下列說法中正確的是

       A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

       B．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

       C．在NaHA溶液中一定有c（OH－）＋c（A2－）＝c（H2A）＋c（H+）

       D．在Na2A溶液中一定有c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：


處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S。

已知：CO(g)+O2(g)  CO2(g)     ∆H＝－283.0 kJ/mol  ①

S(g)+ O2(g)  SO2(g)         ∆H＝－296.0 kJ/mol  ②

下列說法不正確的是

A．兩個反應均為氧化還原反應

B．CO2與SO2可以用澄清石灰水鑒別

C．CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構

D．相同條件下：2CO(g)+SO2(g)  S(g)+2CO2 (g)  ∆H＝－270kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


用石灰石代替堿液處理酸性廢水可降低成本。大多數(shù)情況下，利用石灰石處理含金屬離子的酸性廢水并不適用，原因在于酸與石灰石反應的限度，使溶液體系的pH不能達到6.0以上的排放標準。當酸性廢水中含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋時能利用石灰石處理該酸性廢水，可使pH上升到6.0以上，達到滿意效果，其研究步驟如下：

Ⅰ、向0.1mol/L 鹽酸，加入石灰石粉，當溶液體系 pH 升至5.6 時， 再繼續(xù)加入石灰石粉無氣泡冒出，說明此時已達溶解平衡。

Ⅱ、向含F(xiàn)e3＋、Fe2＋、Al3＋的酸性廢水中加入適量的0.1mol/L 鹽酸和30% H2O2溶液，充分反應。

Ⅲ、將Ⅱ中獲得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，測得混合液pH<2.0。

Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量氣體產生，并逐漸有沉淀生成。pH 升到 6.2時停止加石灰石粉。

（1）HCl的電子式是        。

（2）石灰石與鹽酸反應的離子方程式是        。

（3）從化學平衡的角度分析CaCO3與鹽酸反應的原理        （用化學用語表示）。

（4）CaCl2溶液顯中性，步驟Ⅰ中溶液體系 pH = 5.6的原因是       。

（5）步驟Ⅱ中反應的離子方程式是        。

（6）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：        。

（7）步驟Ⅳ中，當 pH 上升到 3.3 以上時，會促進Al3+的水解，Al3+水解的離子方程式是        。

（8）步驟Ⅳ中溶液體系的 pH 可上升到6.2，是因為生成Al(OH)3可與溶液中的HCO3－反應使c(CO32-)增大，該反應的離子方程式是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量是（　　）

　　　　A．等于0.9mol　　　　　　　　　B．大于0.45mol，小于0.9mol

　　　　C．等于0.45mol　　　　　 　　　D．小于0.45mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值減小

B．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

C．常溫下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

D．相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO3

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