【題目】鉀、鈉及其化合物的性質(zhì)都類(lèi)似�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）單質(zhì)鉀與鈉相比，熔沸點(diǎn):K ____(填“>”“<” 或“=”，下同) Na；密度:K____Na。

（2）超氧化鉀(KO2)與過(guò)氧化鈉都能吸收CO2生成碳酸鹽和氧氣,因此均可用作急救供氧劑。寫(xiě)出超氧化鉀與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

（3）若KO2和Na2O2分別與CO2反應(yīng)時(shí),欲得到等量的氧氣,則所需KO2與Na2O2的物質(zhì)的量之比為________,此時(shí)兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_________。

【答案】 < < 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 2:3 1:2

【解析】（1）鈉、鉀都是金屬單質(zhì)，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子之間的作用力逐漸減弱，所以單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，故熔沸點(diǎn):K< Na；堿金屬的密度隨核電荷數(shù)的遞增逐漸增大,但鉀反常，故密度:K <Na；（2）超氧化鉀與CO2反應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；（3）若KO2和Na2O2分別與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2、2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2，欲得到等量的氧氣，則所需KO2與Na2O2的物質(zhì)的量之比為：2=2：3；此時(shí)兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為×：1×1×2=1：2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研小組利用如下反應(yīng)消除NO和CO的污染;2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=xkJ/mol。T℃時(shí),在容積為2L的恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO，保持溫度不變,5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(N2)=0.4mol/L。下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）

A. x<0

B. α(NO)=80%

C. 0～5min內(nèi)，V(CO)=0.16mol/(L·min)

D. 保持溫度不變，若再向上述平衡體系中充入2molNO和2molCO，重新達(dá)平衡時(shí)，c(N2)=0.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是以有機(jī)物A合成聚酯類(lèi)高分子化合物F的路線:

已知:

回答下列問(wèn)題:

（1）A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_____，C中的官能團(tuán)名稱(chēng)為________。

（2）D與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）①E生成F的化學(xué)方程式為________。

②若F的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20000，則其平均聚合度為________。(填字母)

A．54 B．108 C．119 D．133

（4）E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的G。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（5）滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。(不考慮立體異構(gòu))

①含有1個(gè)六元碳環(huán)且環(huán)上相鄰4個(gè)碳原子上各連有一個(gè)取代基

②1mol該物質(zhì)與斐林試劑反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀

（6）寫(xiě)出用為原料制各化合物的合成路線______。(其他試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼是動(dòng)植物所必須的微量元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于冶金、機(jī)械、化工、核工業(yè)、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)等部門(mén)。利用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O3·5H2O)制取制硼酸、金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如下:

已知:①硼砂為Na2B4O7·10H2O

②硼酸(H3BO3)是一種可溶于水的一元弱酸，與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成Na[B(OH)4]

③硼酸在不同溫度下的溶解度:

溫度(℃)

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

溶解度(g/100g水)

3

3

5

7

9

11

15

18

23

29

（1）粉碎硼鐵礦的目的是:______________；Mg2B2O5·H2O中B的化合價(jià)為:______價(jià)。

（2）濾渣的主要成分是: ________

（3）硼酸的電子式: ________；寫(xiě)出硼酸在水中電離的方程式: ________________；

（4）X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為: ________；

（5）硼砂溶于90℃熱水后，常用稀硫酸調(diào)pH至2~3(酸性)制取HBO3晶體，該反應(yīng)的離子方程式為: ________________；從上述溶液中獲得H3BO3晶體的操作: ________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子方程式CO32－+ 2H+= H2O + CO2↑中的CO32－代表的物質(zhì)可以是（ ）

A. CaCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)臉室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)： 反應(yīng)一：有催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；
反應(yīng)二：不使用催化劑，加熱至743K左右，得到KClO4和KCl．
下列關(guān)于①和②的說(shuō)法正確的是（ ）
A.兩個(gè)反應(yīng)中都只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變
B.兩個(gè)過(guò)程生成KCl的物質(zhì)的量相同
C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同
D.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是_________________________。(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆開(kāi)1mo1H-H鍵、1molNN、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。當(dāng)1mo1 NH3_______________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有下列4種離子的溶液中加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（ ）

A. NO3－ B. Ba2+ C. OH－ D. Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32-

B. pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F—

C. 與鎂反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

D. 0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

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