Question

下列方法中可以證明2Hl（氣）?H₂（氣）+l₂（氣）已達平衡狀態(tài)的是
①單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成n mol HI
②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
④反應(yīng)速率υ（H₂）=υ（I₂）=0.5υ（HI）時
⑤c（HI）=c（H_2）=c（I₂）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化（　　）

• A、②③④⑤⑥
• B、②⑥⑦⑧⑨
• C、①②⑥⑧
• D、②⑥⑨

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答： 解：①單位時間內(nèi)生成n mol H₂，等效于消耗2n mol HI同時有2n mol HI生成，故①錯誤；
②一個H-H鍵斷裂等效于生成兩H-I鍵的同時有兩個H-I鍵斷裂說明達平衡狀態(tài)，故②正確；
③因為該反應(yīng)前后體積不變，氣體質(zhì)量守恒，所以反應(yīng)密度不變，溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化不能作為平衡判斷標志，故③錯誤；
④反應(yīng)速率υ（H₂）=υ（I₂）=0.5υ（HI）時，未指明正逆反應(yīng)，故不能作為平衡判斷標志，故④錯誤；
⑤C_（HI）：C_（H2）：C_（I2）之比可能為2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故⑤錯誤；
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化，說明達平衡狀態(tài)，故⑥正確；
⑦因為反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不變，所以壓強不能作為判斷標志，故⑦錯誤；
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，故⑧錯誤；
⑨混合氣體的顏色與碘的濃度成比例，顏色不再變化說明濃度不變，故⑨正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．