【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol。試回答下列問題：

（1）反應(yīng)進行到t1時，SO2的體積分數(shù)為__；

（2）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將__（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）若在t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量_2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡單說明原因：__。

（4）若t1達到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時v逆_v正(填“＜”、“＞”或“=”）

【答案】9.52% 增大 ＞ 正反應(yīng)放熱，升溫，平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量增大 ＜

【解析】

設(shè)反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為x，列三段式有

則有2-2x+1-x+2x=2.1，解得x=0.9mol，即平衡時體系中n(SO2)=0.2mol，n(O2)=0.1mol，n(SO3)=1.8mol。

(1)根據(jù)分析可知，反應(yīng)進行到t1時，SO2的體積分數(shù)為=9.52%；

(2)該容器為恒壓容器，充入一定量的氬氣(Ar)，體積增大，反應(yīng)物的分壓減小，所以平衡向體積增大的方向移動，即向逆反方向移動，所以SO2的物質(zhì)的量增大；

(3)已知該反應(yīng)的正方向為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆移，逆方向為氣體物質(zhì)的量增大的方向，所以新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量＞2.1mol；

(4)保持容器的體積不再變化再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，各物質(zhì)的濃度擴大為原來的二倍，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)壓縮體積加壓，則平衡會正向移動，所以v逆＜v正。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白頭翁素具有顯著的抗菌作用，其合成路線如圖所示：

已知：

①RCH2BrRCH=CHR’

②2RCH=CHR’

（以上R、R’代表氫、烷基）

(1)白頭翁素的分子式為____。

(2)試劑a為______，E→F的反應(yīng)類型為________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(4)C中含有的官能團名稱為________。

(5) A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(6)F與足量氫氣加成得到G，G有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀羧酸類有____種。

(7)以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成的路線為____（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖發(fā)酵可制得乳酸，從酸牛奶中也能提取出乳酸，純凈的乳酸為無色黏稠液體，易溶于水。為了研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：

（1）稱取乳酸，在某種狀況下使其完全汽化，若相同狀況下等體積氫氣的質(zhì)量為，則乳酸的相對分子質(zhì)量為_______。

（2）若將上述乳酸蒸氣在中燃燒只生成和，當(dāng)氣體全部被堿石灰吸收后，堿石灰的質(zhì)量增加；若將此氣體通過足量的石灰水，產(chǎn)生白色沉淀。則乳酸的分子式為________。

（3）乳酸分子能發(fā)生自身酯化反應(yīng)，且其催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。若葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______（忽略反應(yīng)條件）。

（4）寫出乳酸在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成分子式為的環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)　　論

A

含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

用鉑絲蘸取少量NaCl溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色

這是鈉離子的發(fā)射光譜

C

NaI溶液溶液變藍色

酸性條件下H2O2的氧化性比I2強

D

向濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物， 研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A是一種芳香經(jīng)， B 中官能團的名稱為__________________。

（2）反應(yīng) A→B 中須加入的試劑a 為___________________。

（3）B 反應(yīng)生成 C 的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________。

（4）C→D 反應(yīng)類型是_________， D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（5）F→G反應(yīng)類型為________________。

（6）I是E的同分異構(gòu)體，與E 具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)， 寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。

①I是三取代的環(huán)狀有機物， 氯原子和羥基的取代位置與E相同；

②核磁共振氫譜顯示I 除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外，還有4組峰， 峰面積比3:1:1:1；

③I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號

A溶液

B溶液

①

2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

②

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

③

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

該實驗探究的是______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是____________(用實驗序號填空)。

（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗?zāi)康氖茄芯?/span>_________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸（乙二酸）。

已知B為某一溴代物。

（1）推測用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：C____________ F ____________

（2）寫出化學(xué)方程式：B→C_________________________E→F_______________

（3）E和草酸在一定條件下生成的環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵代烴是重要的工業(yè)原料，同時對環(huán)境造成嚴重影響，如破壞臭氧層等，請回答下列問題：

Ⅰ.氟利昂-12，即二氟二氯甲烷，分子式為，氟利昂-11，即一氟三氯甲烷，分子式為。氟利昂是破壞臭氧層的元兇，也是地球變暖的罪魁禍?zhǔn)�，它所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)是二氧化碳的數(shù)千倍。禁止使用氟利昂對保護地球環(huán)境具有極為重要的意義。破壞臭氧層的物質(zhì)有制冷劑等氟氯烴其破壞機理為。

（1）活性氯（）的作用是__________；

（2）下列關(guān)于氟利昂、氟利昂的推測不正確的有______________；

A 兩種氟利昂在醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)

B 兩種氟利昂均不存在同分異構(gòu)體

C 直接用溶液均可檢驗兩種氟利昂中的氯元素

Ⅱ.已知二氯烯丹是一種除草劑，其合成路線如下：

（二氯烯丹）

已知：D在反應(yīng)⑤中所生成的E的結(jié)構(gòu)只有一種。

（1）寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)①是___________，反應(yīng)③是________，反應(yīng)⑥是__________；

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A______，C______；

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；

（4）寫出有機物所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

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