在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：Fe2O3+3H2
  △  
.
 
2Fe+3H2O（g），采取下列措施能改變反應速率的是（　�。�
A、增加Fe2O3的量
B、保持容器體積不變，增加H2輸入量
C、減少Fe的量
D、保持容器體積不變，增加H2O（g）
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：對于反應Fe2O3+3H2
  △  
.
 
2Fe+3H2O（g）來說，升高溫度、增大濃度或壓強、增大固體表面積可增大反應速率，以此解答該題．
解答： 解：A．增加Fe2O3的量，反應物濃度不變，反應速率不變，故A不選；
B．保持容器體積不變，增加H2的輸入量，氫氣的濃度增大，反應速率增大，故B選；
C．鐵為固體，減少固體的量，濃度不變，反應速率不變，故C不選；
D．增加H2O（g），濃度增大，但不是可逆反應，速率不變，故D不選．
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大，易錯點為D，注意壓強與濃度的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中學常見單質A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉換關系（部分產物未列出）．單質A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．

根據(jù)圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式：單質A
 
，乙
 
．
（2）寫出單質A與Fe2O3反應的化學方程式：
 
，利用該反應的原理，可用于
 
．
（3）用單質A做成的容器可以儲存和運輸濃硫酸的原因是
 
．
（4）寫出反應①的離子方程式：
 
．
（5）工業(yè)上冶煉下列物質通常 不采用電解法的是
 
．
a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag
（6）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有
 

a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH4和CO2反應可以制造價值更高的化學產品．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、4mol CH4，發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分的濃度為：
物 質CH4CO2COH2
平衡濃度（mol?L-1）0.51.01.01.0
①在該條件下達平衡時，CH4的轉化率為
 
．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2  kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3  kJ?mol-1
求反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 
kJ?mol-1
（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下，發(fā)生反應：CO2+CH4?CH3COOH，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖1，請回答下列問題：

①250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．
②為提高上述反應CH4的轉化率，可采取的措施有
 
（寫2種）．
（3）Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：500℃時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，將該原理用化學方程式表示（請注明正反應方向和逆反應方向的條件）：
 
．
（4）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如圖2所示：
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在
 
范圍內（填字母序號）．
物質NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
a.100℃以下   b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
②放電時，電極A為
 
極．
③放電時，內電路中Na+的移動方向為
 
（填“從A到B”或“從B到A”）．
④充電時，總反應為Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
①Cl2的化學性質活潑，它與H2混合后立即發(fā)生爆炸；
②實驗室制取Cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄清石灰水吸收；
③新制氯水的氧化性強于久置氯水；
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入AgNO3溶液；
⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水．
A、③B、③⑤C、①②③D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
 
．
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
①NaOH固體     ②H2O     ③CH3COONa固體    ④NaNO3固體   ⑤KCl溶液．
A、②④B、①②
C、②③⑤D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，我國對儲氫納米碳管的研究獲得了重大進展，電弧法合成的納米碳管常伴有大量物質--碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4（�。┄T□CO2+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（1）完成并配平上述反應的化學方程式．
（2）此反應的氧化劑是
 
，被氧化的元素名稱是
 
．
（3）上述反應中若產生11g氣體物質，則轉移的電子數(shù)目為
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

超導材料為具有零電阻及反磁性物質，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料．經研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu3Ox現(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導物，依化學計量比例，需取Y2O3．BaCO3和CuO的物質的量分別為（單位為mol）（　�。�
A、0.50.0.50.0.50
B、0.25.1.0.1.5
C、0.50.1.0.1.5
D、1.0.0.25.0.17

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，其分子數(shù)相同的是（　�。�
A、1g H2和0.25molO2
B、常溫常壓下，16gO2和0.5 molN2
C、標準狀況下，11.2LN2和22.4 LHe
D、1molCO和22.4L CO2

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