Question

一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎原料。

（1）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1

已知某反應的平衡常數，據以上信息，請寫出該反應的熱化學反應方程式： 。

（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，已知420℃時，該反應的化學平衡常數為9.0。如果反應開始時，在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60 mol，5 min末達到平衡，則此時CO的轉化率為 ，H2的化學反應速率為 。

（3）工業(yè)利用反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體密度保持不變

c．SO2和O2的物質的量之比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時，生成0.5 mol O2

（4）下圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖。某課外活動小組用下圖所示裝置通過電解生成Fe(OH)3進行水的凈化。

①已知該燃料電池負極的電極反應是CH4＋4CO32-－8e- = 5CO2＋2H2O。

則正極的電極反應式是 。

電解池B陽極的電極反應式為 。

②實驗過程中，若在陰極產生了22.4 L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4 L(標準狀況)。

Answer 1