某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙兩份。向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g銅粉。向乙中逐漸加入鐵粉，最多能溶解14.0g鐵粉。 (假設(shè)硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A．原混合酸中NO3—物質(zhì)的量為0.1 mol

B．乙中最多產(chǎn)生氣體是0.2mol

C．原混合酸中HNO3濃度為1.0 mol·L－1

D．原混合酸中H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選做(12分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿(mǎn)電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)________，第一電離能最小的元素是__________(填元素符號(hào))。

（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是________(填化學(xué)式)。

（3）B元素可形成多種單質(zhì)。一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6pm，則此晶胞的密度為_(kāi)________g·cm-3(保留兩位有效數(shù)字)。(已知：)

（4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。請(qǐng)寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁 [Alm(OH)nCl3m—n]，生產(chǎn)的部分過(guò)程如下圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）。

（1）Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（2）濾渣I是__________。濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是___________。

（3）向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時(shí)溶液的pH約為3.7。其中NaClO的作用是___________。該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

（4）將濾液3的pH調(diào)至4.2～4.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

（5）Na2S溶液呈堿性的原因是________（用離子方程式表示）。該溶液中c(Na＋)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次�？祭砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12，下列說(shuō)法正確的是

A．向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

B．向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)

C．AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，

D．向Ag2CrO4懸濁液巾加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．酸性高錳酸鉀與少量雙氧水反應(yīng)：2MnO+7H2O2+6H+= 2Mn2++6O2↑+10H2O

B．用石墨電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O2OH－+ Cl2↑+ H2↑

C．Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++ HCO3-+OH—＝MgCO3↓+H2O

D．向NaClO溶液中通入過(guò)量CO2；CO2+ClO—+H2O=ＨCO３－+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)下列裝置圖的敘述正確的是

A．裝置①可用于蒸發(fā)氯化鎂溶液得到無(wú)水氯化鎂

B．裝置②可用于銅和稀硝酸制取并收集少量NO

C．裝置③可用于證明鐵生銹氧氣參與反應(yīng)

D．苯萃取碘水中的碘后，從裝置④下口放出的是碘的苯溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體，這是因?yàn)?/p>

A．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

B．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

C．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道

D．兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市高三高考模擬考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）甲醇來(lái)源豐富，價(jià)格低廉，是一種重要的化工原料，有著非常重要、廣泛的用途。工業(yè)上通常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產(chǎn)甲醇，其熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ，如升高溫度，K值將 （填：增大、減小或不變）。

（2）以下各項(xiàng)不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 .

A、混合氣體的密度保持不變 B、甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

C、CO的濃度保持不變 D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在2100C、2400C和2700C三種不同溫度、2 L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律。

上圖是上述三種溫度下不同的H2和C0的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線(xiàn)Z對(duì)應(yīng)的溫度是 。由起始達(dá)到a點(diǎn)所需時(shí)間為5min，則H2的反應(yīng)速率 mol/(L·min)。

（4）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時(shí)，正極是 極（填“a”或 “b”）；

②該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為 。

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