Question

有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五種元素原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D元素的單質(zhì)常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種．
（1）試寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式：

 

；
（2）試寫D單質(zhì)與NaOH溶液反應的化學方程式

 

；
（3）寫出C單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

 

；
（4）寫出實驗室制取單質(zhì)E的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：五種短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，D元素的單質(zhì)常用于野外焊接鐵軌，則D為鋁元素，C元素所在是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種，則C為第ⅠA族元素，B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則B為碳元素或者硫元素，由于原子序數(shù)小于C，所以B為碳元素，C的原子序數(shù)小于D，同C為鈉元素，A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體，則A為氫元素，E為氯元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氫，B為碳，C為鈉，D為鋁，E為氯，
（1）由C、H兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物為甲烷，它的電子式為，故答案為：；
（2）鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，反應的化學方程式及電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（4）實驗室用二氧化錳氧化濃鹽酸制取氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點評：本題主要考查了電子式、部分元素化合物知識、氧化還原反應等知識，中等難度，解題關鍵在于根據(jù)元素周期表和原子結構確定元素種類．