Question

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分反應后粉末溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于強酸．

溶液中被沉淀離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

在除去溶液中的Fe²⁺時，可采用的方法是（　　）

• A、加入純銅粉，將Fe²⁺還原為Fe
• B、直接加NaOH溶液，調整溶液的pH≥9.6
• C、先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調整溶液pH至3.7～4
• D、通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

Answer 1

考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：化學實驗基本操作

分析：根據(jù)信息知，如果將溶液的pH調為≥9.6，溶液中的銅離子和亞鐵離子都轉化為沉淀，要使鐵元素轉化為沉淀而銅元素不能生成沉淀，應該將亞鐵離子轉化為鐵離子，再調節(jié)溶液pH≥3.7，此時銅離子沒有轉化為沉淀，只有氫氧化鐵沉淀產(chǎn)生，如果通入硫化氫氣體，F(xiàn)eS、CuS都不溶于水．

解答： 解：A．銅和亞鐵離子不反應，故A錯誤；
B．直接加堿，調整溶液pH≥9.6，F(xiàn)e²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀，此時的pH≥9.6，同時Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀，不但除去了Fe²⁺，也除去了Cu²⁺，不符合除雜的原則，故B錯誤；
C．將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺以Fe（OH）₃形式完全沉淀，pH在3～4，此時Cu²⁺形成沒有沉淀，過濾除去Fe（OH）₃沉淀，既除去除去了雜質，也沒有除去原物質，故C正確；
D．FeS不溶于水，但溶于酸，通入硫化氫，不能除去Fe²⁺，但使Cu²⁺形成CuS沉淀，除去了Cu²⁺，不符合除雜的原則，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了物質的分離和除雜，同時考查學生獲取信息、加工信息的能力，注意除雜時不能除去需要的物質且不能引進新的雜質，題目難度中等．