在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A、H+、K+、Fe2+、NO3-
B、OH-、Cl-、Na+、NH4+
C、Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D、I-、Cl-、H+、Fe3+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．
解答： 解：A．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．OH-、NH4+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．I-、Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識的綜合考查和學(xué)生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將溴水分別與酒精、己烯、己烷和四氯化碳四種試劑混合，充分振蕩后靜置，下列現(xiàn)象與所加試劑不相吻合的是（　　）
　　ABCD
與溴水混合的試劑酒精己烯己烷四氯化碳
現(xiàn)象
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　　）
A、油脂B、塑料C、淀粉D、葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取兩個(gè)相同容積的密閉恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI氣體，在一定溫度下時(shí)反應(yīng)分別達(dá)到平衡，測得N2O4和HI的分解率分別為α（A）和α（B）．在該平衡體系中再分別充入0.2molN2O4和0.2molHI，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，測得N2O4和HI的分解率分別為α′（A）和α′（B）．下列判斷一定正確的是（　�。�
A、α（A）=α（B）
B、α（A）＞α′（A）
C、α（B）=α′（B）
D、α（A）=α′（A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
B、用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
C、在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D、加熱MgCl2溶液制取無水氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知0.1mol?L-1 CH3COONa溶液pH=8
（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
 

（2）精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果C（Na+）-C（CH3COO-）=
 
．C（OH-）-C（CH3COOH）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
；不能確定是否含有的離子是
 
．
（2）寫出步驟①中生成A離子方程式：
 
．
（3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光纖通信是以光作為信息的載體，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（　　）
A、鋼B、銅C、石英砂D、鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是（　�。�
A、C3H8
B、C4H10
C、C3H7Cl
D、C2H4Cl2

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