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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．回答下列問題：
（1）欲量取20.00mL Na₂CO₃溶液，應(yīng)選用的儀器是

堿式滴定管

．
（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、

環(huán)形玻璃攪拌棒

、

量筒

．
（3）在測定硫酸銅晶體中含量的實驗中，稱量操作至少要進行

4

次．
Ⅱ．氫氧化銅是一種常用試劑．例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性．
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實驗室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成．這樣操作的目的是

確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀

．
下面是三個研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動：
（2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對教材實驗結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu₂O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：

紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）

．
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)：③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
設(shè)計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a，b關(guān)系
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出．
你認(rèn)為合理的方案是

方案3

．
（3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計新的探究方案，裝置如圖所示．你認(rèn)為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（只填序號）：

②③⑤

．
①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管質(zhì)量
（4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”．綠色化學(xué)強調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑-藍礬．請你幫助他們設(shè)計一個簡單且符合綠色化學(xué)要求的實驗方案：

在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/LH₂SO₄溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃ （t₂>t₁）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達式，不用化簡)；若將H₂SO₄溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

（2）某高能化學(xué)物質(zhì)N₂H₂內(nèi)，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵個，π 鍵個。

（3）．在密閉容器中進行可逆反應(yīng)： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　　移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)

②容器體積不變：若通人CO₂氣體，平衡　　移動，反應(yīng)混合物的顏色　　。若通人N₂氣體，平衡　　移動，反應(yīng)混合物的顏色　　。③加入催化劑，平衡　　　移動。

(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：

物質(zhì)	炭粉(C)	一氧化碳(CO)	氫氣(H₂)	甲烷(CH₄)	乙醇(C₂H₅OH)
狀態(tài)	固體	氣體	氣體	氣體	液體
熱量(kJ)	392.8	282.6	285.8	890.3	1 367

①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。

②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________

③充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有________等。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年成都鐵中高二3月檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃（t₂>t₁）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達式，不用化簡)；若將H₂SO₄溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學(xué)物質(zhì)N₂H₂內(nèi)，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵個，π 鍵個。
（3）．在密閉容器中進行可逆反應(yīng)： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　　移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO₂氣體，平衡　　移動，反應(yīng)混合物的顏色　　。若通人N₂氣體，平衡　　移動，反應(yīng)混合物的顏色　　。③加入催化劑，平衡　　　移動。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：

物質(zhì)	炭粉(C)	一氧化碳(CO)	氫氣(H₂)	甲烷(CH₄)	乙醇(C₂H₅OH)
狀態(tài)	固體	氣體	氣體	氣體	液體
熱量(kJ)	392.8	282.6	285.8	890.3	1 367

①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。
②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________
③充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有________等。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆成都鐵中高二3月檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃ （t₂>t₁）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達式，不用化簡)；若將H₂SO₄溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

（2）某高能化學(xué)物質(zhì)N₂H₂內(nèi)，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵個，π 鍵個。

（3）．在密閉容器中進行可逆反應(yīng)： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　　移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)

②容器體積不變：若通人CO₂氣體，平衡　　移動，反應(yīng)混合物的顏色　　。若通人N₂氣體，平衡　　移動，反應(yīng)混合物的顏色　　。③加入催化劑，平衡　　　移動。

(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：

物質(zhì)	炭粉(C)	一氧化碳(CO)	氫氣(H₂)	甲烷(CH₄)	乙醇(C₂H₅OH)
狀態(tài)	固體	氣體	氣體	氣體	液體
熱量(kJ)	392.8	282.6	285.8	890.3	1 367

①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。

②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________

③充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有________等。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

Ⅰ．回答下列問題：
（1）欲量取20.00mL Na₂CO₃溶液，應(yīng)選用的儀器是．
（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、、．
（3）在測定硫酸銅晶體中含量的實驗中，稱量操作至少要進行次．
Ⅱ．氫氧化銅是一種常用試劑．例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性．
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實驗室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成．這樣操作的目的是．
下面是三個研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動：
（2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對教材實驗結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu₂O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：．
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)：③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
設(shè)計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a，b關(guān)系
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出．
你認(rèn)為合理的方案是．
（3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計新的探究方案，裝置如圖所示．你認(rèn)為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（只填序號）：．
①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管質(zhì)量
（4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”．綠色化學(xué)強調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑-藍礬．請你幫助他們設(shè)計一個簡單且符合綠色化學(xué)要求的實驗方案：__．

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