9．有一NaOH溶液長期存放在試劑瓶中，結(jié)果瓶底溶液呈渾濁狀，其原因主要是（　�。�
A．吸收空氣中CO2 所致
B．NaOH與玻璃作用，而后吸收CO2 所致
C．NaOH中含有Na2CO3
D．溶液中的水分部分蒸發(fā)

分析 依據(jù)氫氧化鈉與酸性氧化物二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀解答．

解答 解：A．NaOH溶液吸收二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉，兩種碳酸鹽都易溶于水，不會出現(xiàn)渾濁，故A錯(cuò)誤；
B．玻璃中含有二氧化硅，氫氧化鈉與酸性氧化物二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以會產(chǎn)生渾濁狀，故B正確；
C．碳酸鈉易溶于水，NaOH中含有Na2CO3 ，不會出現(xiàn)渾濁，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中的水分部分蒸發(fā)，會有晶體析出，但是瓶底溶液不會呈渾濁狀，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，熟悉氫氧化鈉、二氧化硅、硅酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硅酸鈉為白色沉淀．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知下表所示數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）
乙醇-117.378.50.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸338.01.84
某學(xué)生實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按圖甲連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱裝有混合液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥．

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合液的主要操作步驟為在一個(gè)30mL的大試管中注入3mL乙醇，再分別緩緩加入2mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻．
（2）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因是反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物隨產(chǎn)物蒸出而大量損失，而且溫度過高可能發(fā)生更多的副反應(yīng)．
（3）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：在淺紅色碳酸鈉溶液液面上有無色油狀液體生成，可聞到香昧，振蕩后碳酸鈉溶液紅色變淺，油層變�。�
分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水或飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌主要除去碳酸鈉、乙醇（填名稱）雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填字母）．
A．P2O5  B．無水Na2SO4C．堿石灰  D．NaOH固體
（4）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖乙所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的部分裝置略去），與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有①增加了溫度計(jì)，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）根據(jù)元素周期表填空：周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
（2）在原子序數(shù)1-18號元素中（填寫相關(guān)化學(xué)式符號）：與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na；與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2；原子半徑最小的元素是H；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是HF；所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是水．
（3）A元素原子M電子層上有7個(gè)電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子．則畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；A、B兩元素形成化合物的名稱是氯化鈉，用電子式表示該化合物的形成過程．

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17．某校研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生欲制取、收集氨氣，并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，請你參與回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題：
（1）制取氨氣：實(shí)驗(yàn)中制取氨氣可以采用下列哪組試劑①（填序號）
①氯化銨與氫氧化鈣  ②氮?dú)夂蜌錃?nbsp; ③銅粉和稀硝酸
（2）收集氨氣：要收集較純的干燥氨氣，使用的方法使③（填序號）
①排水集氣法  ②向上排空氣法  ③向下排空氣法．

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4．R、X、Y、Z是位于前四周期的元素，基態(tài)R原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級，且每個(gè)能級上電子數(shù)相等，Y、X能組成兩種陽、陰離子個(gè)數(shù)比為1：1、2：1型化合物．ZX2是常見的催化劑、氧化劑和電極材料，R、X、Y組成一種常見化合物，其水溶液常用于餐具的洗滌劑．R、X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)．
（1）基態(tài)Z原子的價(jià)電子排布圖為；上述四種元素中，第一電離能最小的元素的基態(tài)原子核外有11種不同的電子運(yùn)動狀態(tài)．
（2）R、X的氫化物中，既含非極性鍵，又含極性鍵的分子是CH3CH3、H2O2（填化學(xué)式，下同）；能形成氫鍵的化合物是H2O2、H2O．在R的氫化物中，R原子雜化類型為sp2和sp3，且摩爾質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH3．
（3）RX${\;}_{3}^{2-}$離子的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為3；它的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）Y單質(zhì)晶體晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a cm，Y離子直徑d=$\frac{\sqrt{3}}{2}a$cm．該晶胞中，Y離子的空間利用率為68%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．煅燒石灰石（反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑）可制得氧化鈣（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣、碳元素），測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20：3，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．40%B．60%C．30%D．50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）．
（1）寫出乙醛與H2反應(yīng)的方程式；
（2）分析加氫過程中乙醛分子的斷鍵位置．

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18．分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含量立體異構(gòu)）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是（　�。�
A．除零族元素外，非金屬元素全部都是主族元素
B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
C．同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為25
D．同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32

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