Question

11．有Fe和Fe₂O₃的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出H₂2.24L（標(biāo)況下），向反應(yīng)后的溶液中滴入無色KSCN溶液，未見血紅色．混合物中單質(zhì)Fe的質(zhì)量為（　�。�

• A． 5.6g
• B． 8.4g
• C． 11.2g
• D． 16.8g

Answer 1

分析 鐵粉和氧化鐵的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，則最終溶液中溶質(zhì)為FeSO₄，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe₂O₃+3H₂SO₄=3FeSO₄+3H₂O、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，以此來解答．

解答 解：鐵粉和氧化鐵的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，則最終溶液中溶質(zhì)為FeSO₄，
反應(yīng)生成 H₂的物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，則：
    Fe+H₂ SO₄=FeSO₄+H₂↑
0.1mol  0.1mol    0.1mol
設(shè)原混合物中Fe₂O₃的物質(zhì)的量為xmol，則：
   Fe+Fe₂O₃+3H₂SO₄=3FeSO₄+3H₂O
x mol   x mol 
由題意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，
解得x=0.1mol，
可知混合物中m（Fe₂O₃）=0.1 mol×160 g•mol^-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系，側(cè)重分析能與計(jì)算能力的考查，題目難度中等．