Question

14．在2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca²⁺離子的物質的量是（　�。�

• A． 0.5 mol
• B． 1.0 mol
• C． 2.0 mol
• D． 3.0 mol

Answer 1

分析 根據(jù)n=cV計算n（Na⁺）、n（Mg²⁺）、n（Cl^-），溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有2n（Ca²⁺）+n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-），據(jù)此計算此溶液中Ca²⁺離子的物質的量．

解答 解：由圖可知，溶液中n（Na⁺）=2L×1mol/L=2mol、n（Mg²⁺）=2L×0.5mol/L=1mol、n（Cl^-）=2L×3mol/L=6mol，
溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒可得：2n（Ca²⁺）+n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-），即：2n（Ca²⁺）+2mol+2×1mol=6mol，
解得：n（Ca²⁺）=1mol，
故選B．

點評 本題考查物質的量的計算，題目難度不大，注意電解質混合溶液中常利用電荷守恒計算離子濃度或物質的量濃度，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．