一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如

圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是                    (　　)

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C

B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D)

C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)

D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是　　

A．再通入少量氯氣，減小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海水是巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用說(shuō)法正確的是(     )。

A．海水的淡化，只需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就可以得到

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na

D．利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素X原子核外的電子處于n個(gè)電子層上，最外層電子數(shù)為（2n+1），核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n2－1）。有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是    (　　)

A．X元素氣態(tài)氫化物的水溶液不可能呈酸性           

  B．X能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù) 

D．X元素常見(jiàn)單質(zhì)的化學(xué)式為X2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素E在元素周期表中的位置是         。

（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為         ；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點(diǎn)，其原因是         。

（3）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有      （寫出所有化合物，用化學(xué)式表示，下同），呈酸性的有         （寫出所有化合物）。

（4）元素B、E的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有        （寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是       (　　)

①增大壓強(qiáng)　②增加炭的量�、弁ㄈ隒O2�、芎銐合鲁淙隢2�、莺闳菹鲁淙隢2�、尥ㄈ隒O

A．①③④          B．②④⑥

C．①③⑥          D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問(wèn)題：

(1)寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的化學(xué)方程式：____________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_(kāi)__________， 請(qǐng)用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因____________________________________________；

（3）實(shí)驗(yàn)室用F從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

F
 
         

①向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_(kāi)_________                           ；

②操作X的名稱為_(kāi)__________________。

③已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)沒(méi)有碘單質(zhì)存在；___________________________________；

另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有IO；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有IO。

（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是　(　　)

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于裂化和裂解的敘述中,不正確的是　(　　)

A.裂解與裂化的產(chǎn)物中都含有不飽和烴

B.裂解與裂化都是為了得到氣態(tài)烴

C.裂解與裂化的原料都是石油分餾產(chǎn)品

D.裂解與裂化都是為了使相對(duì)分子質(zhì)量大的烴斷裂成相對(duì)分子質(zhì)量小的烴

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