Question

13．鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學器件中有著廣泛的應用和誘人的前景．
實驗室中可利用FeCO₃和O₂為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關該反應的熱化學方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 2FeCO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=Fe₂O₃（s）+2CO₂（g）△H=+130 KJ/mol
• B． 4 FeCO₃（s）+O₂ （g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=+260 KJ/mol
• C． 4 FeCO₃（s）+O₂ （g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260 KJ/mol
• D． 4 FeCO₃（s）+O₂ （g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260 KJ/mol

Answer 1

分析 每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，n（Fe₂O₃）=$\frac{160g}{160g/mol}$=1mol，即生成1molFe₂O₃時放出130kJ熱量，結合物質的量與熱量成正比及物質的狀態(tài)書寫熱化學方程式，以此來解答．

解答 解：n（Fe₂O₃）=$\frac{160g}{160g/mol}$=1mol，即生成1molFe₂O₃時放出130kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為2FeCO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=Fe₂O₃（s）+2CO₂（g）△H=-130 KJ/mol或4 FeCO₃（s）+O₂ （g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260 KJ/mol，
故選D．

點評 本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握反應中能量變化、物質的量與熱量的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質的狀態(tài)及焓變的正負，題目難度不大．