6．下列變化過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A．冰融化成水B．氯氣溶于水C．氯化鈉熔化D．酒精溶于水

分析 首先判斷晶體的類型，明確晶體中粒子間的作用力，根據(jù)物質(zhì)的變化判斷共價鍵是否被破壞．

解答 解：A、冰融化成水時破壞的是氫鍵和范德華力，故A錯誤；
B、氯氣溶于水，生成氯化氫和次氯酸，破壞共價鍵和共價鍵的形成，故B正確；
C、氯化鈉屬于離子晶體，氯化鈉熔化時破壞離子鍵，故C錯誤；
D、酒精溶于水，是氫鍵的形成，是物理變化，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵類型的判斷，題目難度不大，注意晶體的類型，分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取m g純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得ng固體．則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．$\frac{106（m-n）}{11m}$×100%B．$\frac{168（m-n）}{56m}$×100%C．$\frac{84（n-m）?}{11m}$×100%D．$\frac{?（n-m）?}{m}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．汽車鉛蓄電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H3SO4═2PbSO4↓+2H3O，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．Pb 為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電過程，正負(fù)極質(zhì)量均增重
C．導(dǎo)線中每通過 1mole-，溶液中減少 2molH+
D．電子由 Pb 經(jīng)外電路流向 PbO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．

已知以下信息：
①RCHO$\stackrel{HCN}{→}$RCHOHCN$\stackrel{H_{2}O/H+，△}{→}$RCHOHCOOH
②RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR（R、R′代表烴基）
③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y   ④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰
回答下列問題：
（1）酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）下列說法不正確的是B．
A．扁桃酸和D能發(fā)生取代反應(yīng)           B．1mol扁桃酸不能使酸性KMnO4褪色
C．檢驗(yàn)G中是否含有E可用FeCl3溶液   D．2mol扁桃酸可形成含3個六元環(huán)的產(chǎn)物
（3）G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O．
（4）扁桃酸的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
④含氧官能團(tuán)處在對位．寫出滿足上述條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，，．
（5）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（CH3CHOHCOOH ）的路線（其他試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$…目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知?dú)浠嚬腆w不導(dǎo)電，隔絕空氣熔融時能導(dǎo)電，它跟水反應(yīng)能生成一種相同條件下密度最小的氣體．下列有關(guān)氫化鋰的說法中，不正確的是（　　）
A．氫化鋰是一種電解質(zhì)B．LiH是離子晶體[
C．LiH是一種強(qiáng)氧化劑D．LiH中Li+半徑小于H-半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：
①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；
②加入少量NaNO3固體；
③加入少量硫酸氫鈉固體；
④延長反應(yīng)時間；
⑤加熱；
⑥將稀硫酸換成98%硫酸，
其中可增大單位時間內(nèi)氫氣收集量的措施有（　�。�
A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見表（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號12345
BaCl2溶液體積/mL03060100120
沉淀質(zhì)量/g00.699x2.0972.097
A．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol•L-1
B．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol•L-1
C．3號實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量x為1.398g
D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．某氯的氧化物A常溫下為氣態(tài)，測得該氣體對氫氣的相對密度為43.5，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中酸性會增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子化合物C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）氣體A的化學(xué)式為Cl2O．
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O．
（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究C中陽離子的成分取少量晶體溶于水，加入濃NaOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．該小組同學(xué)對白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定．
I．提出假設(shè)：
（1）甲同學(xué)：可能只是MgCO3；
乙同學(xué)：可能只是Mg（OH）2；
丙同學(xué)：可能是：xMgCO3•yMg（OH）2．
（2）在探究沉淀成分前，需將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥．洗滌沉淀的操作方法是向過濾器（或漏斗）中沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后重復(fù)操作2〜3次．
（3）請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的假設(shè)是錯誤的取沉淀物少許于試管中，加入足量稀鹽酸（或稀硫酸、稀硝酸）時全部溶解，并產(chǎn)生氣泡．
Ⅱ．定量實(shí)驗(yàn)探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固定夾持裝置未畫出），經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀樣品的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的．請回答下列問題：

（4）寫出xMgCO3•yMg（OH）2受熱分解的化學(xué)方程式xMgCO3•yMg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）MgO+xCO2↑+yH2O．（用x、y表示）
（5）①合理的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)椋篊→A→B→D→．（各裝置只使用一次）
②實(shí)驗(yàn)一段時間后，當(dāng)裝置B中無氣泡冒出（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時，停止加熱，說明沉淀樣品完全分解；然后打開E處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和水蒸氣排入后續(xù)裝置．
③指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置末端還需再連接一個裝置D，若無此裝置，．則會使測出的x：y的值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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同步練習(xí)冊答案