7．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O②空氣③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4.5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3
其中，屬于混合物的是②⑧（填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩；屬于有機(jī)物的是⑨；屬于電解質(zhì)的是①④⑤⑥⑦⑩；屬于非電解質(zhì)的是⑨．

分析 由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；
由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物為氧化物；
電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；
電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；
電離出的陰離子是酸根離子、陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽；
含碳元素的化合物為有機(jī)物；
在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．據(jù)此分析．

解答 解：①H2O是氧化物，且為電解質(zhì)；
②空氣是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③Mg是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④CaO是氧化物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
⑤H2SO4是酸，在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
⑥Ca（OH）2是堿，在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
⑦CuSO4.5H2O是鹽，在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
⑧碘酒是碘單質(zhì)和酒精組成的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑨酒精是有機(jī)物，是非電解質(zhì)；
⑩NaHCO3是鹽，在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)．
故屬于混合物的是②⑧；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是 ⑤；屬于堿的是 ⑥；屬于鹽的是 ⑦⑩；屬于有機(jī)物的是 ⑨；屬于電解質(zhì)的是 ①④⑤⑥⑦⑩；屬于非電解質(zhì)的是⑨．
故答案為：②⑧；①④；⑤；⑥；⑦⑩；⑨； ①④⑤⑥⑦⑩；⑨．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)和酸堿鹽、氧化物的概念，掌握物質(zhì)的成分和概念的要點(diǎn)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（L•min）．求：
（1）平衡時(shí)D的濃度=1.2，
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.12，
（3）x=3，
（4）開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為10：11（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）
（5）以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)．使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉的工藝流程如圖：

【查閱資料】
①上述流程所示物質(zhì)中只有NH4Cl受熱易分解：NH4Cl  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+HCl↑
②氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學(xué)方程式：（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4．
（2）欲制備10.7g NH4Cl，理論上需NaCl質(zhì)量為11.7g．
（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器除鐵架臺(tái)、鐵圈、酒精燈外，還要有玻璃棒、燒杯、蒸發(fā)皿．
（4）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為35℃．
（5）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法：
操作步驟現(xiàn)象結(jié)論
取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱 
如果試管底部沒有固體剩余 		表明氯化銨產(chǎn)品純凈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2CO3•l0H2O），為測(cè)定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaHCO3），實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)過程：
I．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
II．將m1 g試樣放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3 g；
Ⅲ．關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無(wú)氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時(shí)間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；
Ⅳ．稱得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g．
請(qǐng)回答以下問題（裝置中原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì)）：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O．
（2）裝置B的作用為吸收反應(yīng)生成的水蒸氣．裝置C的作用為吸收反應(yīng)生成的二氧化碳．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的目的為把裝置中的CO2和水蒸氣排出被裝置B和裝置C完全吸收．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，則w（NaHCO3）的計(jì)算式為：$\frac{42（{m}_{5}-{m}_{3}）}{11{m}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合液．水的密度為1g/cm3．（計(jì)算結(jié)果均須保留到小數(shù)點(diǎn)后面兩位數(shù)字）
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．根據(jù)所給信息填空
（1）用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定FeSO4溶液的濃度時(shí)，因FeSO4溶液放置時(shí)間較長(zhǎng)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ安蛔儭被颉捌　保�
（2）過氧化鈉的電子式
（3）選出下列說(shuō)法中正確的⑤⑨⑩
①氧化物都能與酸或堿的溶液反應(yīng)
②紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
③由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
④濃氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3膠體
⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口
⑥用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
⑦金屬M(fèi)g的活潑性比Al強(qiáng)，由Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)推知MgO也能與NaOH溶液反應(yīng)
⑧SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物
⑨3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，利用了Fe粉的還原性
（4）濃硝酸久置變黃4HNO3=4NO2+O2+2H2O
（5）明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．已知C（s、金剛石）+O2═CO2（g）；△H=-395.4kJ/mol，
C（s、石墨）+O2═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol．
①石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性大于金剛石的穩(wěn)定性．
②石墨中C-C鍵鍵能大于金剛石中C-C鍵鍵能．（均填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．根據(jù)混合物的特點(diǎn)，分離方法一般有過濾、蒸發(fā)、蒸餾…，欲把碘從碘水中分離出來(lái)，可在溶液中加入四氯化碳充分振蕩后靜置，可觀察到現(xiàn)象溶液分層，下層溶液顯紫紅色，接著可用分液方法將兩層液體分開，操作時(shí)用到的化學(xué)儀器叫分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．現(xiàn)有如下藥品和裝置：質(zhì)量為w（w＜1g）的鋅片、稀H2SO4、無(wú)水硫酸銅和蒸餾水，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Zn的相對(duì)原子質(zhì)量（氣體體積均可認(rèn)為是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如圖
（1）該反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）應(yīng)選用的裝置的連接順序是（填接口字母）DCBE
（3）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣連接好裝置后，打開③的活塞，加入適量的稀硫酸，將試管傾斜一定角度，將鋅片放在試管壁上，塞好塞子，緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中，使反應(yīng)開始
（4）以下是測(cè)量收集氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟，則這三步操作的正確順序是②①③
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同
②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．
（5）若④中收集到水VmL，則鋅的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為$\frac{22400w}{V}$
（6）由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的鋅的相對(duì)原子質(zhì)量可能比真實(shí)值偏高（填“偏高”或“偏低”，下同）； 若裝置氣密性不太好，測(cè)得值偏高．

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