Question

17．如表為元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②						⑤
三	③						⑥
四	④						⑦

（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；元素K的金屬性最強(qiáng)；元素Br的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)；（寫元素符號(hào)）．
（2）表中半徑最大的元素是K；（寫元素符號(hào)）
（3）表中元素⑤、⑥、⑦對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F₂；（寫化學(xué)式，下同）
（4）表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠Cl＞HBr；
（5）表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為L(zhǎng)i、③為Na、④為K、⑤為F、⑥為Cl、⑦為Br．
（1）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)；上述原子中溴的單質(zhì)常溫下為液態(tài)；
（2）電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大；
（3）非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
（4）非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
（5）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為L(zhǎng)i、③為Na、④為K、⑤為F、⑥為Cl、⑦為Br．
（1）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)，上述元素中F元素非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)；上述原子中溴的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，故答案為：F；K；Br；
（2）電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，故半徑最大的是第四周期的IA族元素K，故答案為K；
（3）非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，由于非金屬性F＞Cl＞Br，故氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是氟氣，故答案為：F₂；
（4）非金屬性Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則HCl＞HBr，故答案為：HCl；HBr；
（5）F沒有正價(jià)，則非金屬性除F外，Cl的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸的分子式為HClO₄，故答案為：HClO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用、周期表的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，題目難度不大．