Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
試回答下列問題：

（1）E的元素符號為

 

，基態(tài)原子的價電子排布為

 

，該元素處于周期表的

 

區(qū)．
（2）BD₃^2-中心原子雜化方式是

 

，空間構(gòu)型為

 

．
（3）根據(jù)等電子原理，任寫一種與BD₂互為等電子體的微粒的分子式為

 

．
（4）下列對比正確的是

 

．
A．原子半徑由大到小的順序為：B＞C＞D＞E
B．第一電離能由大到小的順序為：D＞C＞B
C．電負性由大到小的順序為：D＞C＞B
D．最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為：B＞C＞E
（5）寫出元素F的元素名稱為

 

，寫出其原子的價電子排布式為

 

，向F元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至過量，現(xiàn)象為

 

，其中繼續(xù)滴加氨水至過量的離子方程式為

 

；若繼續(xù)加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體，該晶體的化學式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，D為S元素，E為Cu元素，
（1）E為S，質(zhì)子數(shù)為16，最后填充p電子；
（2）CO₃^2-中σ鍵數(shù)為3，孤對電子為

1

2

（4+2-2×3）=0；
（3）與CO₂互為等電子體，則原子數(shù)、價電子數(shù)相同；
（4）A．電子層越多，半徑越大，具有相同電子層，則原子序數(shù)大的半徑��；
B．非金屬性越強，第一電離能越大，但N原子的2p電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．非金屬性越強，電負性越大；
D．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；
（5）Cu的原子序數(shù)為29，硫酸銅溶液中加氨水先生成沉淀，氨水過量，沉淀溶解，生成絡(luò)離子；加乙醇降低晶體的溶解度．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，D為S元素，E為Cu元素，
（1）E為S，質(zhì)子數(shù)為16，基態(tài)原子的價電子排布為3s²3p⁴，最后填充p電子，為p區(qū)元素，故答案為：是；3s²3p⁴；p；
（2）CO₃^2-中σ鍵數(shù)為3，孤對電子為

1

2

（4+2-2×3）=0，則C原子為sp²雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：sp²；平面三角形；
（3）與CO₂互為等電子體，則原子數(shù)、價電子數(shù)相同，如CS₂，故答案為：CS₂；
（4）A．電子層越多，半徑越大，具有相同電子層，則原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑為E＞B＞C＞D，故A錯誤；
B．非金屬性越強，第一電離能越大，但N原子的2p電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能由大到小的順序為C＞D＞B，故B錯誤；
C．非金屬性越強，電負性越大，則電負性由大到小的順序為：D＞C＞B，故C正確；
D．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為C＞E＞B，故D錯誤；
故答案為：C；
（5）F為銅，銅的價電子排布式為：3d¹⁰4s¹；銅離子和氨水先生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，氫氧化銅能溶于氨水生成銅氨絡(luò)合離子，反應的離子方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，則觀察到的現(xiàn)象為先生成藍色沉淀，后沉淀溶解得到深藍色的透明溶液，銅氨絡(luò)合物在水中的溶解性大于在乙醇中的溶解性，為析出銅氨絡(luò)合物，應向溶液中加入乙醇，析出深藍色的晶體為Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O，
故答案為：銅；3d¹⁰4s¹；Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；先生成藍色沉淀，后沉淀溶解得到深藍色的透明溶液；Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應用，題目難度較大，推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、絡(luò)合反應、雜化理論等考查，（5）為解答的難點．