Question

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N₂（g）和O₂（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法正確的是（　　）

• A、通常情況下，NO比N₂穩(wěn)定
• B、通常情況下，N₂（g）和O₂（g）混合能直接生成NO
• C、1mol N₂（g）和1mol O₂（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量
• D、1mol N₂（g）和1mol O₂（g）反應放出的能量為180kJ

Answer 1

考點：有關(guān)反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．鍵能越大，化學鍵越不容易被打斷，化學鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)越穩(wěn)定；
B．氮氣和氧氣在放電條件才能反應；
C．反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算反應熱，就能量守恒判斷；
D．結(jié)合C中計算的反應熱進行解答．

解答： 解：A．氮氣分子中氮氮鍵能大于NO中氮氧鍵能，故氮氣更穩(wěn)定，故A錯誤；
B．通常情況下，N₂（g）和O₂（g）混合不能直接生成NO，需要放電條件，故B錯誤；
C．反應N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）的反應熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應是吸熱反應，依據(jù)能量守恒，1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故C正確；
D．由C中計算可知，1mol N₂（g）和1mol O₂（g）反應吸收的能量為180kJ，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查反應熱的有關(guān)計算，注意理解反應熱與物質(zhì)能量、鍵能的關(guān)系，題目難度中等．