Question

已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，則
（1）X是

 

，Z是

 

．Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是

 

．
（3）X、Z可以形成兩種化合物A和B，A中原子個數(shù)比為1：2，則A的摩爾質(zhì)量是

 

，B中兩原子個數(shù)比為1：1，實驗室常用B制備少量的氧氣，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的名稱

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則X為H元素；Z原子有兩個電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；由于質(zhì)子數(shù)X+Y=Z，故Y質(zhì)子數(shù)=8-1=7，故Y為N元素，據(jù)此解答．

解答： 解：元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則X為H元素；Z原子有兩個電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；由于質(zhì)子數(shù)X+Y=Z，故Y質(zhì)子數(shù)=8-1=7，故Y為N元素，
（1）由上述分析可知，X是H元素，Z是O元素．Y為N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：H；O；；
（2）m（N）：m（O）=7：20，可知n（N）：n（O）=

7

14

：

20

16

=2：5，故該化合物為N₂O₅，
故答案為：N₂O₅；
（3）H、O可以形成兩種化合物A和B，A中原子個數(shù)比為1：2，則A為H₂O，則A的摩爾質(zhì)量是18g/mol，B中兩原子個數(shù)比為1：1，則B為H₂O₂，實驗室常用H₂O₂制備少量的氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：18g/mol；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）H、N、O可以形成一種鹽，此鹽中H、N、O元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽為NH₄NO₃，該鹽的名稱為硝酸銨，
故答案為：硝酸銨．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，關(guān)鍵是推出X、Y、Z三種元素，注意理解核外電子排布規(guī)律，難度不大．