（1）金屬銅在常溫下與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應，但反應的劇烈程度和部分產(chǎn)物不同，則金屬銅與濃硝酸反應的化學方程式為：
 
；金屬銅與稀硝酸反應的離子方程式為：
 
．
（2））合成氨是人類科學技術發(fā)展史上一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題．氨可用于工業(yè)上制硝酸，其中的一步反應的化學方程式為：4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O其中還原劑是
 
（填化學式），若有68g NH3參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),化學方程式的有關計算,硝酸的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：（1）銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；
（2）根據(jù)反應的化學方程式可知，氨氣中氮元素的化合價從-3價升高到+2價，失去5個電子，據(jù)此分析即可．
解答： 解：（1）銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+2H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+2H2O；
（2）根據(jù)反應的化學方程式可知，氨氣中氮元素的化合價從-3價升高到+2價，失去5個電子，氧氣中氧元素的化合價從0價降低到-2價，得到2個電子，所以還原劑是氨氣，68g氨氣的物質(zhì)的量是68g÷17g/mol=4mol，所以反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol×5=20mol，
故答案為：NH3；20．
點評：本題考查了化學反應方程式的書寫及方程式的計算，根據(jù)反應物、生成物及反應條件書寫方程式，再結合物質(zhì)之間的關系式結合原子守恒來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
 
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（2）實驗室我們可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
①圖中左試管中為乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，其中濃硫酸的作用是
 
．裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
②制得的乙酸乙酯中常含有雜質(zhì)，通�？捎�
 
（填一種試劑的名稱）把乙酸乙酯分離出，過程中應采用的實驗操作是
 
（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為
 
．
（3）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機玻璃（縮寫代號為PMMA），是迄今為止合成透明材料中質(zhì)地最優(yōu)異，價格又比較適宜的品種．合成有機玻璃的路線可簡單表示如圖：

已知：E的核磁共振氫譜有三組峰，峰的面積比為1：2：3．
請回答以下問題：
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）為
 
，C中官能團的結構式為
 
．
（2）反應Ⅱ?qū)儆?div id="np1opau" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
反應，反應Ⅴ屬于
 
反應，反應Ⅷ屬于
 
反應；PMMA的結構簡式為
 
．
（3）反應Ⅲ的化學方程式為
 
．
（4）D在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式為
 
．
（5）H是G的同分異構體，它同時符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與氫氣發(fā)生加成反應；③不能發(fā)生水解反應；④分子內(nèi)不含甲基．則H可能的結構簡式為
 
（寫出任意兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團．則B的結構簡式是
 
，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應生成D，該反應的化學方程式是
 
，該反應的類型是
 
；
（2）寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式
 
．
（3）C是芳香化合物，相對分子質(zhì)量180，其碳的質(zhì)量分數(shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分數(shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是
 
．
（4）已知C的芳環(huán)上有三個取代基．其中一個取代基無支鏈，且有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是
 
．另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是
 
．
（5）A的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在過量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反應完全后，再加入50mL0.5mol?L-1KNO3溶液，恰好反應完全．該反應的方程式為：“   FeSO4+   KNO3+   H2SO4=   K2SO4+   Fe2（SO4）3+  NxOy+   H2O”，則對該反應的下列說法正確的是（　　）
A、反應中還原產(chǎn)物是NO
B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：8
C、反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-
D、化學方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室研究濃硫酸性質(zhì)的實驗，下列分析錯誤的是（　�。�
A、該實驗說明濃硫酸具有強氧化性
B、反應后試管中觀察到的白色固體CuSO4
C、該實驗產(chǎn)生的氣體不會造成環(huán)境污染，因此不需尾氣處理
D、實驗結束，將銅絲拉離液面終止反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A、CO2通入飽和碳酸鈉溶液中
B、在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體
C、NO2通入FeSO4溶液中
D、SO2通入飽和CaCl2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、A13+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液實驗如下：
實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣中以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
（4）�。�3）中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是
 
，溶液中肯定不存在的離子是
 
．
（2）為進一步確定其他離子．應該補充的實驗及 對應欲檢離子的名稱（如為溶液反應，說明使用試劑的名稱．不必寫詳細操作步驟）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如圖：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：
 
；反應中濃硫酸的作用是
 
寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：
 
；
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：
 
．
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（3）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有
 
；分離時，乙酸乙酯應該從儀器
 
（填：“下口放”或“上口倒”）出．

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