Question

下列A～K是中學化學中的常見物質，其中D、E、K為單質，其余物質為化合物．這些物質具有下列轉化關系（省略了水和部分反應物及生成物），除反應②外，其他反應均在水溶液中進行．其中D是工業(yè)中最常用的金屬．回答：

（1）A、H分別為

 

、

 

 （填化學式）
（2）寫出反應②的化學方程式

 

．
（3）2.7克E與I完全反應生成G，若G與J反應生成3.9克不溶物H，則消耗J的物質的量為

 

．
（4）若實驗測得無水H在常壓條件下不同溫度時的密度為：

T（℃）	200	600	800
ρ（g/L）	6.881	2.650	1.517
氣體摩爾體積（L/mol）	38.8	71.6	88.0

則 600℃時無水H存在形式的分子式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：D、E、K為單質，其余物質為化合物．這些物質具有下列轉化關系（省略了水和部分反應物及生成物），除反應②外，其他反應均在水溶液中進行．結合轉化關系分析判斷C+E=D+F，高溫反應是置換反應，其中D是工業(yè)中最常用的金屬，金屬發(fā)生置換反應，推斷D為Fe，反應為鋁熱反應，E為Al，F為Al₂O₃，C為鐵的氧化物，結合A+D=B分析可知，B為亞鐵鹽，所以推斷C為Fe，O，J為HCl，B為FeCl₂，A為FeCl₃，K為Cl₂，E為Al，F為Al₂O₃，和反應得到同種物質應為NaAlO₂，判斷I為NaOH，NaAlO₂和HCL反應量不同可以生成H為Al（OH）₃或AlCl₃；依據推斷分析選項回答問題；

解答： 解：依據題干信息額轉化關系分析，D、E、K為單質，其余物質為化合物．這些物質具有下列轉化關系（省略了水和部分反應物及生成物），除反應②外，其他反應均在水溶液中進行．結合轉化關系分析判斷C+E=D+F，高溫反應是置換反應，其中D是工業(yè)中最常用的金屬，金屬發(fā)生置換反應，推斷D為Fe，反應為鋁熱反應，E為Al，F為Al₂O₃，C為鐵的氧化物，結合A+D=B分析可知，B為亞鐵鹽，所以推斷C為Fe，O，J為HCl，B為FeCl₂，A為FeCl₃，K為Cl₂，E為Al，F為Al₂O₃，和反應得到同種物質應為NaAlO₂，判斷I為NaOH，NaAlO₂和HCL反應量不同可以生成H為Al（OH）₃或AlCl₃；
（1）依據分析可知A為FeCl₃，H為Al（OH）₃  或A1C1₃；
故答案為：FeCl₃、Al（OH）₃  或A1C1₃；
（2）分析判斷反應②是鋁熱反應，氧化亞鐵和鋁加熱反應生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式3FeO+2Al

高溫  .

3Fe+Al₂O₃；
故答案為：3FeO+2Al

高溫  .

3Fe+Al₂O₃；
（3）2.7克E為Al，物質的量為0.1mol，與I為NaOH或HCl完全反應生成G為NaAlO₂，若G與J為HCl反應生成3.9克不溶物H為Al（OH）₃，物質的量=

3.9g

78g/mol

=0.05mol發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，則消耗J的物質的量為0.05mol；
或 NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O，
  0.1mol  0.1mol   0.1mol           0.05mol  0.15mol
則消耗J的物質的量為0.25mol；
故答案為：0.05mol或0.25mol；
（4）根據公式：氣體的摩爾質量=氣體摩爾體積×密度可以求出t₂℃時無水氯化鋁的摩爾質量=70.0L?mol^-1×2．g?L^-1=186.9g/mol，
設無水氯化鋁的化學式為（AlCl₃）_n，則n=

186.9

133.5

=1.4，介于1、2之間，

故答案為：A1₂C1₆ 和 A1C1₃；

點評：本題考查了物質轉化學和物質性質的分析判斷，鋁、鐵及其化合物性質的理解應用是解題關鍵，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．