(5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中

（1）CO32-的價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型為

（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是 。

（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是 。

（4）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是 。

（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是 。

 

（1）平面三角型 （2）CH4 （3）NH3 （4）H2O （5）HF

【解析】

試題分析：（1）CO32-的價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型為平面三角型；（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是CH4分子；（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是NH3分子；（4）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是H2O分子；（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是HF分子，

考點(diǎn)：考查元素的非金屬性強(qiáng)弱及元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（12分）按要求書寫熱化學(xué)方程式：

① 1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.2 kJ熱量：

② 稀鹽酸和稀NaOH溶液混合的熱化學(xué)方程式：

③ 2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

④ 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇江陰高一上暑期學(xué)習(xí)反饋（開(kāi)學(xué)檢測(cè)）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）。寫出所用試劑及離子方程式。

（1）BaCl2（HCl）：試劑 ，離子方程式 。

（2）O2（CO2）：試劑 ，離子方程式 。

（3）SO42-（CO32-）：試劑 ，離子方程式 。

（4）Cu粉（Al粉）：試劑 ，離子方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇江陰高一上暑期學(xué)習(xí)反饋（開(kāi)學(xué)檢測(cè)）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）

A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處, 且冷卻水從冷凝管的上口通入下口流出

D． 向氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，

具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們

的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是 （填序號(hào)）。

A．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

C．兩種晶體中B-N鍵均為共價(jià)鍵

D．兩種晶體均為分子晶體

（2）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是 。

（3）立方相氮化硼晶體，硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km在古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是 。

（4）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一。1 molNH4BF4含有 mol配位鍵。

 

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已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

a Fe2++b Br-+c Cl2 = d Fe3++ e Br2+ f Cl-

下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是( )

A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2

C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25﹪的氨水密度為0．91g·cm-3,5﹪的氨水密度為0．98g·cm-3．若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）

A．等于15﹪ B．大于15﹪ C．小于15﹪ D．無(wú)法估算

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)為1 mol·L－1 B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 mol D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。

（1）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是 。

（2）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是 。

（3）得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是 mL。

 

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