．某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損。試用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正負(fù)極。

  (1)若A接E，B接F，而B(niǎo)電極出現(xiàn)               ，反應(yīng)式為                          ，則說(shuō)明F為正極；

  (2)某學(xué)生試圖用上述裝置，根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)測(cè)定阿伏加德常數(shù)的值。通電時(shí)間t s，測(cè)定通過(guò)電路的電流強(qiáng)度為I。精確測(cè)得A電極析出銅的質(zhì)量的操作包括以下幾步：

①低溫烘干電極后稱量

②用蒸餾水清洗電解后的電極

③稱量電解前的電極質(zhì)量

④再次低溫烘干后稱量

正確的操作順序是                  ；

(3)若經(jīng)過(guò)上述操作測(cè)定生成銅的質(zhì)量為mg，試列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式(已知一個(gè)電子電量為)：=                               

(1)氣泡   ══

(2) ③②①④

(3)


解析:

電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)是

陽(yáng)極：══；

陰極：

如果F為正極，則B為陽(yáng)極，現(xiàn)象為產(chǎn)生黃綠色氣體（或氣泡）。

（2）正確的操作順序是③②①④

（3）解：設(shè)反應(yīng)中電子得失為n

依據(jù)得：   ∴

由公式

∴NA=

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是
PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
；正極區(qū)PH值將
變大
變大
（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H2SO4的濃度將變
小
小
；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
48
48
g．
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成
Pb
Pb
，B電極上生成
PbO2
PbO2
，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將
對(duì)換
對(duì)換
．
（3）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑．請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（16分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）、放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________________；正極區(qū)PH值將________（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H2SO4的濃度將變________；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。

（2）、在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________。

(3)、某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：

Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。

 請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省兗州市高三9月入學(xué)診斷檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）、放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________________；正極區(qū)PH值將________（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H2SO4的濃度將變________；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。
（2）、在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________。
(3)、某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省兗州市高三9月入學(xué)診斷檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）、放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________________；正極區(qū)PH值將________（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H2SO4的濃度將變________；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。

（2）、在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________。

(3)、某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：

Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。

 請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東莘縣實(shí)驗(yàn)高中高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O[來(lái)源:Zxxk.Com]

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）、放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________________；正極區(qū)PH值將________（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H2SO4的濃度將變________；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。

（2）、在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________。

(3)、某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：

Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。

 請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖。

 

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