【題目】我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 原子半徑：Ga > As > P

B. 熱穩(wěn)定性：NH3> PH3> AsH3

C. 酸性：H3AsO4> H2SO4> H3PO4

D. Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物

【答案】C

【解析】A、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑Ga＞As＞P，故A正確；

B、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N＞P＞As，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，故B正確；

C、同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C錯(cuò)誤；

D、鎵（Ga）是第四周期ⅢA族元素，與Al同族，與Al具有相似性質(zhì)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga金屬性雖然比Al強(qiáng)，但可能具有兩性，故D正確．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 2.4 g Mg在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

C. 氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA

D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀溶液常用物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定分分析。

（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。

②配制過(guò)程中玻璃棒所起的作用有____________。

③下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的縫____________（填序號(hào)）。

A．加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

B．容斌瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)又加水補(bǔ)上

（2）用上述酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。

① 己知：酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、MnSO4的混合溶液。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家預(yù)言超級(jí)原子的發(fā)現(xiàn)將會(huì)重建周期表。美國(guó)科學(xué)家曾在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超級(jí)原子Al13和Al14。已知：①Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，已知這類(lèi)超級(jí)原子具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定（主族元素的價(jià)電子就是主族元素原子的最外層電子）。②在質(zhì)譜儀上檢測(cè)到穩(wěn)定的Al13－。下列說(shuō)法不正確的是

A. Al13與鹵素原子性質(zhì)相似，能形成穩(wěn)定的Al13－

B. Al14與ⅡA族元素性質(zhì)相似，容易失去2個(gè)電子形成穩(wěn)定的Al142+

C. Al14與HI反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al14＋2HI==Al14I2＋H2↑

D. 超級(jí)原子Al13中鋁原子間是通過(guò)離子鍵結(jié)合的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表。分析判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

元素代號(hào)

A

B

D

E

G

I

J

K

化合價(jià)

-1

-2

+4

-4

+7

-1

+5

-3

+3

+2

+1

原子半徑/ nm

0.071

0.074

0.077

0.099

0.110

0.143

0.160

0.186

A. A的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的還原劑 B. E的含氧酸酸性比D的含氧酸酸性強(qiáng)

C. A、I、J的商子半徑由大到小順序是A>J>I D. A的氣態(tài)氫化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響中，微粒也不例外。下列各組離子可能大量共存的是

A. 常溫下水電離出的c(H+)=1×10－10 molL-1的溶液中：Na＋、Cl－、S２－、SO3２－

B. 不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中：Na＋、CO3２－、ClO－、Al３＋

C. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、CO3２－、Cl－、NH4＋

D. 無(wú)色透明溶液：K＋、HCO3－、SO4２－、Fe３＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史。1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列水溶液既可看作酸又可看作堿的是__________ (填字母序號(hào))。

A.H2O B. NH4+ C. OH- D. HCO3- E. CH3COOO- F. Cl-

Ⅱ.建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):

□NaNO2+□HI→□NO↑+□I2+□NaI+□H2O

（1）配平上面方程式______________。

（2）上述反應(yīng)的氧化劑是__________；若有1mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_______________。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 1.8g的NH+4離子中含有的電子數(shù)為1.1NA

C. 常溫常壓下，11.2LNH3中所含氫原子個(gè)數(shù)小于1.5NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A. 硫蒸氣中含有S2、S4和S8分子，現(xiàn)有硫蒸氣6.4g，其中含硫原子數(shù)一定為0.2NA

B. 0.5L 2mol/L 明礬溶液充分水解生成氫氧化鋁膠體離子的數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6L氯氣與足量的水充分反應(yīng)，溶液中Cl-和ClO-粒子數(shù)之和小于3NA

D. 將6.5g Zn完全溶于稍過(guò)量的濃硫酸中，得到的氣體分子數(shù)一定為0.1NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案