19．在一定條件下的恒溫恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)
B．混合氣體的密度
C．單位時(shí)間內(nèi)生成0.5molA的同時(shí)，消耗1molC
D．V（C正）：V（D正）=2：1

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，則無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不能作為判斷依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體質(zhì)量改變，所以其密度在反應(yīng)前后改變，當(dāng)密度不變時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，所以能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；
C．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成0.5molA的同時(shí)消耗1molC，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)始終存在V（c正）：V（D正）=2：1，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，正確選擇平衡狀態(tài)依據(jù)是解本題關(guān)鍵，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，注意該反應(yīng)特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．C60、N60為新發(fā)現(xiàn)的有特殊用途的單質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)均如圖所示．研究表明，C60、N60分子中所有均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（1）C60分子中π鍵與α鍵個(gè)數(shù)之比為1：3，1molC60分之中共用電子對(duì)數(shù)目為120NA．
（2）C60不完全燃燒時(shí)可得到CO，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，一氧化二氮的等電子體是CO2，它不能（填“能”或“不能”）溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該元素位于第5周期，ⅢB族B．該元素原子核外有5個(gè)電子層
C．該元素原子最外層共有2個(gè)電子D．該元素原子M能層共有8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（　　）
A．用堿式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液
B．只用濃氨水就可以鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
C．用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出
D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩緩倒入酸中，測(cè)出的溫度變化值偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液里能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、Mg2+、SO42-B．Ba2+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、K+、S2-、CO32-D．Na+、S2-  ClO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成a-萜品醇G的路線之一如下：

己知：RCOOC2H5 $→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$ 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A所含官能團(tuán)的名稱是羰基和羧基．
（2）A與H2加成得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式：
（3）B的分子式為C8H14O3；
寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)．
（5）C→D的化學(xué)方程式為．
（6）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3MgBr．
（7）G與H2O催化加成得不含手性碳原子的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．每生成1mol單質(zhì)硫，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
B．升高溫度，生成硫沉淀的速率加快，說(shuō)明升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的速率幾乎沒(méi)有影響
D．由于反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，所以可以通過(guò)觀察生成氣泡的快慢比較稀、濃硫酸與Na2S2O3反應(yīng)的速率大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列過(guò)程中，不可逆的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)的鹽析B．乙酸的電離
C．酯在酸的催化下的水解D．蛋白質(zhì)的變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（　�。�
組別c（HCl）（mol•L-1）溫度（℃）狀態(tài)
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550塊狀
42.550粉末狀
A．1-2-4-3B．1-2-3-4C．3-4-2-1D．4-3-2-1

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