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下列物質屬于有機物的是（　�。�
A、CaC2
B、Na2CO3
C、CO
D、CO（NH2）2
考點：無機化合物與有機化合物的概念
專題：物質的分類專題
分析：根據含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸、碳化物雖含碳，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物；據此進行分析判斷．
解答： 解：A．碳化物常歸為無機物，故A錯誤；
B．碳酸鹽常歸為無機物，故B錯誤；
C．一氧化碳雖然是含碳的化合物，但其性質與無機物相似，常歸為無機物，故C錯誤；
D．CO（NH2）2是由碳、氫、氧、氮元素組成的，是一種含碳的化合物，屬于有機物，故D正確．
故選D．
點評：本題考查有機物的概念，難度不大，掌握有機物與無機物的概念、特征等是正確解答此類題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（　�。�
A、等于196.64kJ?mol-1
B、等于196.64 kJ
C、小于196.64kJ
D、大于196.64kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3KJ?mol-1
分別向1L 0.5mol?L-1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀醋酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是（　�。�
A、△H1＞△H3＞△H2
B、△H1＜△H3＜△H2
C、△H1＞△H2=△H3
D、△H1=△H2＜△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在500mL 0.2mol/L Na2SO4 中含有Na+數目約為
 
個，從中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物質的量濃度為
 
mol/L，其中SO42-的物質的量為
 
mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為
 
mol/L．
（2）現有標準狀況下V L某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol-l．若阿伏加德羅常數用NA表示，則：①該氣體所含原子總數為
 
個．②該氣體完全溶于1L水后（不與水反應），所得溶液的密度為d g/cm3，其溶質的物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、32gO3所含有的原子數目與1molO2所含原子物質的量相等
B、4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為0.1NA
C、1molCH3+所含的電子數為10NA
D、標準狀況下，22.4L H2O所含的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數由小到大排列的四種短期周元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X、Y、Z、W四種元素形成的簡單離子，按離子半徑由大到小的排列順序是
 
（用離子符號表示）
（2）由X、Y、Z、W四種元素的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為
 
．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A．
①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式
 
．
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氧水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式：
 
．
③寫出檢驗A溶液中主要陽離子的方法
 
．
（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學式為
 
．
②已知1mol?L-1100mLB的溶液能與1mol?L-120mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應．寫出反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素．A和E同主族，D的最外層電子數是E的最外層電子數的6倍，B是形成化合物種類最多的元素．
（1）元素C的氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物反應生成Z，Z的水溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因為
 
．
（2）元素A、D組成的單質A2、D2在以CH3COONa溶液為電解液，多孔碳棒為兩極時可構成原電池．負極的電極反應式為
 
．隨電池放電，溶液中的c（Na+）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）用惰性電極電解足量元素E的最高價氧化對應水化物的水溶液，陽極的電極反應式為
 
．隨著通電時間的延長，溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）25℃時4g 元素的A的單質A2在足量的D2中完全燃燒，放熱571.6kJ，寫出表示A2標準燃燒熱的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性．由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．

已知：①
②
③烴A是有機合成的重要原料．A的質譜圖表明其相對分子質量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應；有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學環(huán)境不同的氫原子，且個數之比為3：2：2：2：1．
回答下列問題：
（1）A的名稱為
 
；A在一定條件下生成聚合物的結構簡式為
 

（2）D中的含氧官能團是
 
．有機物D和足量有機物C反應生成DBP的化學方程式是
 

（3）下列說法正確的是
 
．（選填序號字母）．
a．A能發(fā)生聚合反應、加成反應和氧化反應
b．與C互為同分異構體，且含有相同官能團的有機物有2種
c．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響
d．1mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應
（4）工業(yè)上常用有機物E（C8H403）代替D生產DBP．反應分為兩步進行：
①E+C
濃硫酸
中間產物
②中間產物+C
濃硫酸
DBP+H2O
①請猜測E的結構簡式
 
．
②工業(yè)上生產有機物E的反應如下：2X+9O2
催化劑
390℃
2E+4CO2+4H2O，芳香烴x的一溴代物只有兩種，X的分子式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種元素A、B、C、D、E，其中A元素原子的原子核內只有一個質子；B的基態(tài)原子s能級的總電子數比p能級的總電子數多1；C元素的原子最外層電子數是次外層的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的簡單離子半徑最��；E是形成化合物種類最多的元素．
（1）A、E形成的化合物E2A2分子中σ鍵和π鍵數目之比為
 
；B、C、D三元素的第一電離能由大到小的順序為
 
（填元素符號，下同）；A、B、C電負性由大到小的順序為
 
．
（2）與PH3相比，BA3易液化的主要原因是
 
；BA3分子中鍵角
 
（填“＞”、“＜”或“=”）109°28′，原因是
 
．
（3）B
C
-
3
的立體構型為
 
．B
C
-
3
中B原子軌道的雜化類型為
 
．

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