Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物，它們都是由下表中陰、陽離子組合而成．為了鑒別它們，分別進(jìn)行了以下實驗，記錄如下：

陽離子	A13+、Ba2+、Ag+
陰離子	C1-、SO42-、OH-

①A和D都不溶于水，也不溶于稀硝酸；
②B溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成A，且B溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀
③C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀．
④E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成A；
⑤B溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀部分溶解．
（1）根據(jù)上述實驗結(jié)果，寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：C

 

，D

 

，E

 

．
（2）請寫出在B溶液中加入過量E溶液對應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：由①可知，A和D都不溶于水，也不溶于酸，A和D為是AgCl和BaSO₄中一種；
由②③可知，“與上述某陽離子反應(yīng)可生成A和D”，則B和C中含有Cl^-和SO₄^2-，而由兩溶液與氨水生成白色沉淀可推知B和C陽離子均為Al³⁺（可通過離子共存排除Ag⁺）；從④知A為BaSO₄（可通過E溶于水排除Ag⁺），D就為AgCl，進(jìn)而知B為Al₂（SO₄）₃，C為AlCl₃，
最后由⑤可知，沉淀部分溶解，則E為Ba（OH）₂，B與少量E反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁，以此來解答．

解答： 解：由①可知，A和D都不溶于水，也不溶于酸，A和D為是AgCl和BaSO₄中一種；
由②③可知，“與上述某陽離子反應(yīng)可生成A和D”，則B和C中含有Cl^-和SO₄^2-，而由兩溶液與氨水生成白色沉淀可推知B和C陽離子均為Al³⁺（可通過離子共存排除Ag⁺）；從④知A為BaSO₄（可通過E溶于水排除Ag⁺），D就為AgCl，進(jìn)而知B為Al₂（SO₄）₃，C為AlCl₃，
最后由⑤可知，沉淀部分溶解，則E為Ba（OH）₂，B與少量E反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁，
（1）由上述分析可知，C為AlCl₃，D為AgCl，E為Ba（OH）₂，故答案為：AlCl₃；AgCl；Ba（OH）₂；
（2）B溶液中加入過量E溶液對應(yīng)的離子方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O，故答案為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O．

點評：本題考查物質(zhì)鑒別和檢驗實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度中等．