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將40 ℃的飽和石灰水冷卻到10 ℃，或加入少量CaO，但溫度仍保持40 ℃，在這兩種情況下均未改變的是

A.Ca（OH）2的溶解度、溶劑的質量

B.溶液中溶質的質量分數(shù)

C.溶液的質量、水的電離平衡

D.溶液中Ca2+的數(shù)目、Ca（OH）2的溶解平衡

解析：Ca（OH）2的溶解度隨溫度的降低而增大，將40 ℃的飽和石灰水冷卻到10 ℃，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐腥苜|的質量分數(shù)不變。加入少量CaO時，CaO與水反應，在生成了Ca（OH）2的同時消耗了一部分水，溶液仍為40 ℃的飽和溶液，溶質的質量分數(shù)也不變。

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：揭東一中2007屆高三級第一次月考化學試題 題型：013

在一定量飽和的澄清石灰水中，加入5.60克CaO后充分攪拌，靜置恢復到原來的溫度，發(fā)現(xiàn)石灰水下部有白色不溶物形成，則下列敘述正確的是：

[　　]

A．

白色不溶物為CaO，其質量為5.60克

B．

白色不溶物為Ca(OH)2，其質量為7.40克

C．

石灰水的濃度和質量均不會變化

D．

石灰水的質量將會減少，石灰水的pH不會發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源：普寧一中2007年高三級第二次階段考試、化學科試題卷 題型：013

在一定量飽和的澄清石灰水中，加入5.60克CaO后充分攪拌，靜置恢復到原來的溫度，發(fā)現(xiàn)石灰水下部有白色不溶物形成，則下列敘述正確的是

[　　]

A．

白色不溶物為CaO，其質量為5.60克

B．

白色不溶物為Ca(OH)2，其質量為7.40克

C．

石灰水的濃度和質量均不會變化

D．

石灰水的質量將會減少，石灰水的pH不會發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

試根據下述材料完成問題：

材料一：酸雨是英國化學家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、霧等大氣降水，是大氣污染的表現(xiàn)。酸雨被稱作“空中死神”。據某市區(qū)1998年環(huán)境狀況公報載，市區(qū)酸雨頻率為41.3％，比上年上升了5.5個百分點。降水的年平均pH為4.87，降水酸性污染較嚴重，表現(xiàn)為煤煙型污染特征。

材料二：①某地一場較大范圍的酸雨使植物葉面遭到腐蝕，產生大量斑點而壞死，導致西瓜大面積絕產，損失慘重。②酸雨使植物陽離子從葉面析出，使鈣、鎂、鐵等離子迅速從土壤中損失，土壤營養(yǎng)狀況降低，還使光合作用受到抑制，影響植物的生長。③鋁對生物來說是有害元素，在土壤中以氧化鋁形式存在，pH=5.6時幾乎不溶解。當pH為4.6時，鋁的溶解度增加100倍，并轉化成硫酸鋁，造成樹木死亡。四川某林場，華山松死亡率達96％，就是酸雨使土壤中硫酸鋁濃度增高，危及華山松。

材料三：我國農業(yè)生產因遭受酸雨造成的損失每年高達15億元。為了有效控制酸雨，國務院已經批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫控制區(qū)劃分方案》等規(guī)定。

某研究性學習小組計劃研究當?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水作水樣進行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數(shù)據：

時間/h

開始

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

問題：①雨水樣品放置時pH變化的主要原因(用化學方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成過程可能是

______________________________________________。

②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將_________________ (填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________；二氧化硫表現(xiàn)_____________性。

(2)列舉酸雨給人類造成的危害。

(3)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的下列措施是

__________________________________。

①少用煤作燃料  ②把工廠的煙囪造高  ③燃料脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤開發(fā)新能源

A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤              D.①③④⑤

(4)為了減少煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

①火力發(fā)電廠常用Ca(OH)2的懸濁液吸收煤燃燒時產生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，則有關反應的化學方程式_____________________，

__________________，___________________。

②硫酸工業(yè)常用濃氨水來吸收二氧化硫，則有關的化學方程式為_____________________。

③有些工業(yè)采取將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出燃燒時有關“固硫”反應的化學方程式。

④國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收SO2法”。請寫出有關反應的化學方程式。

⑤請比較以上四種“固硫”方法的優(yōu)缺點。

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修2 2.3硫酸工業(yè)練習卷（解析版） 題型：填空題

（1）據《科技消息報》報道：由于廢氣排放致使地球南極上空的a層出現(xiàn)了400多萬平方公里的空洞，有害宇宙線長驅直入，把b分解，密度較小的氫就會逃逸到宇宙空間，剩下的氧最終會使土壤c，從而使地球人類正在重蹈火星的覆轍。根據以上敘述，回答問題。

①填充：a____b____c_____。

②寫出a與b對應的化學方程式：a_________b________。

（2）據《中國環(huán)境報》報道：從一份科技攻關課題研究結果顯示，我國酸雨區(qū)已占國土面積的40%。研究結果還表明，酸雨對我國農作物、森林等影響區(qū)域大。

如圖是研究酸雨成因的學生實驗用的“催化棒”。用兩根外面套有玻璃管的粗導線穿過橡皮塞并固定于粗玻璃管中，在其中一端用電熱絲連接起來，即制成“催化棒”。

實驗時，先接通直流電源，使電熱絲紅熱，然后將紅熱的電熱絲伸入裝有SO2和空氣的集氣瓶中，瓶中立即出現(xiàn)_____ 現(xiàn)象，再往其中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，又出現(xiàn)______現(xiàn)象。

請回答：

①以上實驗中可得出酸雨成因的化學原理是_________。

②目前一座中等城市每年用煤約300萬噸，其含硫量如按1%計算，則每年排放SO2多少噸？若此二氧化硫有60%轉化為硫酸，相當于生成多少噸98%硫酸？

③為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關“固硫”（不使硫的化合物進入大氣）反應的化學方程式______,并比較此法與將“石灰石粉未與含硫煤混合”使用防治酸雨的方法，哪個更好些？答_________（填“生石灰法”或“石灰石法”）

④如每隔一段時間測定某份雨水（酸雨）樣品的pH，請作出有關時間與酸雨pH變化的曲線圖。

⑤國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請寫出有關反應的化學方程式______。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定量飽和的澄清石灰水中，加入5.60克CaO后充分攪拌，靜置恢復到原來的溫度，發(fā)現(xiàn)石灰水下部有白色不溶物形成，則下列敘述正確的是


  1. A.
    白色不溶物為CaO，其質量為5.60克
  2. B.
    白色不溶物為Ca(OH)2，其質量為7.40克
  3. C.
    石灰水的濃度和質量均不會變化
  4. D.
    石灰水的質量將會減少，石灰水的pH不會發(fā)生變化

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