Question

5．在銅鋅原電池中，以硫酸為電解質溶液，鋅為負極，電極上發(fā)生的反應是氧化 反應（氧化或還原），電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，觀察到的現(xiàn)象是逐漸溶解，質量減�。汇~為正極，電極上發(fā)生的反應是還原反應（氧化或還原），電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu；銅片上觀察到的現(xiàn)象是有氣泡生成，原電池的總反應式為Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺．

Answer 1

分析 銅鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，正極為較不活潑的銅，發(fā)生還原反應，根據(jù)金屬的性質和電解質溶液書寫電極反應式．

解答 解：銅鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，負極逐漸溶解，質量減小；正極為較不活潑的銅，發(fā)生還原反應，銅離子在正極上得電子生成銅，電極反應為，Cu²⁺+2e^-=Cu，同時有少量的氫離子在該極上放電，產(chǎn)生氫氣，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡生成，原電池的總反應式為：Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，
故答案為：負；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；逐漸溶解，質量減��；正；還原；Cu²⁺+2e^-=Cu，有氣泡生成；Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意正負極的判斷和電極反應式的書寫．