下列有關生活中化學的敘述錯誤的是
A.向燃料煤中加入生石灰,可以減少對大氣的污染
B.用雙氧水清洗傷口,可以殺菌消毒
C.只用淀粉溶液就能檢驗出食鹽中是否加碘
D.隨意丟棄廢舊電池,會對環(huán)境造成污染
科目:高中化學 來源:2015屆福建省、安溪一中高三上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
(1)步驟①中用硫酸酸化的目的是____________________________________________。
步驟②發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________。
(2)步驟④利用了SO2的還原性,反應的離子方程式為___________________________。
(3)操作⑥的名稱是________________。
(4)從含溴海水中吹出的溴也可用純堿吸收。純堿吸收溴的主要反應是:Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2,吸收1molBr2時,轉移的電子數(shù)為________mol。純堿吸收后再用硫酸酸化,單質溴又從溶液中析出。
(5)化學上將SCN、OCN
、CN
等離子稱為“類鹵離子”。現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中,溶液立即變成血紅色;通入SO2后,血紅色消失。血紅色消失過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________。
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科目:高中化學 來源:2015屆福建省、安溪第一中學高三9月摸底考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是
A.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO—、CO32—
B.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Mg2+、K+、HCO3—、NO3—
C.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液:NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—
D.0.1 mol/L的NaNO3溶液:H+、Fe2+、Cl—、SO42—
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科目:高中化學 來源:2015屆福建省高三上學期期中質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
己知A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
下列問題不正確的是
A.該反應的平衡常數(shù)表達式K= C(C)·C(D) / C2(B)
B.該反應的△H < 0
C.830℃時,向一個5L的密閉容器中充入10 mol A和2mol B,10min后,B為0.5mol時,此時V(正)>V(逆);
D.在溫度、容積不變時,氣體的密度不隨時間改變能判斷該反應是否達到平衡
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科目:高中化學 來源:2015屆福建省高三上學期期中質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
可逆反應 H2 (g)+ I2 (g)2HI(g),溫度一定,在1L的密閉容器中加入2molH2(g)和1molI2(g)開始反應,2min末測知容器中生成了1.2mol HI(g),下列說法正確的是
A.H2(g)的消耗速率與I2(g)的生成速率始終相等
B.反應過程中,H2(g)和I2(g)的轉化率始終相等
C.平衡前,正、逆反應速率的比值恒定
D.反應開始至2min末,v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
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科目:高中化學 來源:2015屆福建省高三上學期半期考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(15分)
I2O5是白色固體,遇水生成碘酸(HIO3)。I2O5可用于檢驗并定量測定空氣中的CO,在常溫下發(fā)生的反應為 5CO+I2O5=5CO2+I2(空氣中其余氣體不與I2O5反應)。
實驗一:制取I2O5
將碘酸加熱至90~110 ?C使其部分脫水,再升溫至220~240 ℃并恒溫4 h,使反應完全。接著慢慢冷卻至室溫,密封保存,即得五氧化二碘。
(1)寫出碘酸制I2O5的化學方程式: 。
(2)在制得的I2O5固體中含有少量I2雜質,提純的方法是 (填標號);
A.過濾 B.蒸發(fā)結晶 C.蒸餾 D.升華
該提純方法用到的玻璃儀器為 (填標號)。
A.圓底燒瓶 B.燒杯 C.普通漏斗 D.酒精燈 E.玻璃棒
實驗二:檢驗空氣中CO利用下圖裝置檢驗空氣中是否存在CO。
(3)能說明空氣中含有CO的現(xiàn)象是 。
(4)倘若要從廣口瓶中出現(xiàn)渾濁來判斷空氣中含有CO,請寫出改進的實驗方案: 。
實驗三:測定空氣中CO的含量
(5)將I2O5與CO反應生成的碘單質用硫代硫酸鈉滴定(反應為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI),即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計算空氣中CO的含量。若某次實驗時測得參與反應的空氣體積為a mL(標準狀況下),滴定過程中,共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分數(shù)是 。
(6)該實驗方案存在的一個明顯缺陷是 。
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科目:高中化學 來源:2015屆福建省高三上學期半期考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會發(fā)生反應的是
A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.硝酸銅 D.氫氧化鈉
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科目:高中化學 來源:2015屆福建省四地六校高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
氯酸是一種強酸,濃度超過40%時會發(fā)生分解,反應可表示為:
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關說法不正確的是
A.由反應可確定:氧化性HClO3>O2
B.若氯酸分解所得混合氣體,lmol混合氣體質量為45g,則反應方程式可表示為:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
C.由非金屬性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4
D.若化學計量數(shù)a=8,b=3,則該反應轉移電子數(shù)為20e-
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科目:高中化學 來源:2015屆福建省高二上學期半期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(1)已知完全斷裂1 mol氮氣中的鍵需要吸收熱量946kJ,完全斷裂1 mol氫氣中的鍵需要吸收熱量436KJ,根據(jù)熱化學方程式: N2(g) + 3H2(g)== 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1
則氨氣中1molN—H鍵斷裂時吸收熱量是_______ kJ。
(2)0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出433kJ熱量,其熱化學方程式為______________________________________
又已知:H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1。則5.6 L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是__________kJ。
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