下列有關(guān)生活中化學(xué)的敘述錯(cuò)誤的是

A．向燃料煤中加入生石灰，可以減少對(duì)大氣的污染

B．用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒

C．只用淀粉溶液就能檢驗(yàn)出食鹽中是否加碘

D．隨意丟棄廢舊電池，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染

 

C

【解析】

試題分析：A、硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，所以在高硫煤中加入生石灰，可減少燃煤對(duì)大氣的污染，故A正確；B、雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可做消毒劑，故B正確；C、碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色，而食鹽中的碘是以碘酸鉀的形式存在。不能用淀粉檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D、廢舊電池中含有重金屬等污染物，所以嚴(yán)禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源，故D正確；故選：C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活、環(huán)境污染與保護(hù)的有關(guān)判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省、安溪一中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化的目的是____________________________________________。

步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（3）操作⑥的名稱是________________。

（4）從含溴海水中吹出的溴也可用純堿吸收。純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2，吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出。

（5）化學(xué)上將SCN、OCN、CN等離子稱為“類鹵離子”�，F(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成血紅色；通入SO2后，血紅色消失。血紅色消失過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省、安溪第一中學(xué)高三9月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32—

B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3—

C．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—

D．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

己知A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

下列問題不正確的是

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= C(C)·C(D) / C2(B)

B．該反應(yīng)的△H < 0

C．830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時(shí)，此時(shí)V（正）>V（逆）；

D．在溫度、容積不變時(shí)，氣體的密度不隨時(shí)間改變能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng) H2 (g)+ I2 (g)2HI(g)，溫度一定,在1L的密閉容器中加入2molH2(g)和1molI2(g)開始反應(yīng)，2min末測(cè)知容器中生成了1.2mol HI(g)，下列說法正確的是

A.H2(g)的消耗速率與I2(g)的生成速率始終相等

B.反應(yīng)過程中，H2(g)和I2(g)的轉(zhuǎn)化率始終相等

C.平衡前，正、逆反應(yīng)速率的比值恒定

D.反應(yīng)開始至2min末，v（H2）＝0.3mol·L－1·min－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)

I2O5是白色固體，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于檢驗(yàn)并定量測(cè)定空氣中的CO，在常溫下發(fā)生的反應(yīng)為 5CO＋I(xiàn)2O5=5CO2＋I(xiàn)2（空氣中其余氣體不與I2O5反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)一：制取I2O5

將碘酸加熱至90~110 ?C使其部分脫水，再升溫至220~240 ℃并恒溫4 h，使反應(yīng)完全。接著慢慢冷卻至室溫，密封保存，即得五氧化二碘。

（1）寫出碘酸制I2O5的化學(xué)方程式： 。

（2）在制得的I2O5固體中含有少量I2雜質(zhì)，提純的方法是 （填標(biāo)號(hào)）；

A．過濾 B．蒸發(fā)結(jié)晶 C．蒸餾 D．升華

該提純方法用到的玻璃儀器為 （填標(biāo)號(hào)）。

A．圓底燒瓶 B．燒杯 C．普通漏斗 D．酒精燈 E．玻璃棒

實(shí)驗(yàn)二：檢驗(yàn)空氣中CO利用下圖裝置檢驗(yàn)空氣中是否存在CO。

（3）能說明空氣中含有CO的現(xiàn)象是 。

（4）倘若要從廣口瓶中出現(xiàn)渾濁來判斷空氣中含有CO，請(qǐng)寫出改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案： 。

實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定空氣中CO的含量

（5）將I2O5與CO反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定（反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計(jì)算空氣中CO的含量。若某次實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)得參與反應(yīng)的空氣體積為a mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），滴定過程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是 。

（6）該實(shí)驗(yàn)方案存在的一個(gè)明顯缺陷是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是

A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：

a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法不正確的是

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知完全斷裂1 mol氮?dú)庵械逆I需要吸收熱量946kJ，完全斷裂1 mol氫氣中的鍵需要吸收熱量436KJ,根據(jù)熱化學(xué)方程式： N2(g) + 3H2(g)== 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol－1

則氨氣中1molN—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量是_______ kJ。

（2）0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為______________________________________

又已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol－1。則5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是__________kJ。

 

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