往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,發(fā)生的離子反應方程式可能為


  1. A.
    NH4++2H++SO42-+Ba2++3OH-→BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
  2. B.
    NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
  3. C.
    2NH4++H++2SO42-+2Ba2++3OH-→2BaSO4↓+2NH3?H2O+H2O
  4. D.
    NH4++3H++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+NH3?H2O+3H2O
BD
分析:向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,首先同時發(fā)生:SO42-+Ba2+=BaSO4↓,OH-+H+=H2O,當H+反應完畢,剩余的OH-再與NH4+發(fā)生反應NH4++OH-=NH3?H2O,
①當H+未完全反應或恰好反應時,即n[Ba(OH)2]:n(NH4HSO4)≤1:2,H+部分或完全反應,SO42-部分反應,由Ba(OH)2提供離子可知,H+與SO42-的系數(shù)為2:1;
②當NH4+部分反應時,即1:2<n[Ba(OH)2]:n(NH4HSO4)<1:1,NH4+、SO42-部分,H+完全反應,此時H+的系數(shù)大于NH4+系數(shù),結合Ba(OH)2提供離子關系判斷;
③當NH4+完全反應時,即n[Ba(OH)2]:n(NH4HSO4)≥1:1,H+、NH4+、SO42-都完全反應,三種系數(shù)之比為1:1:1,據(jù)此根結合選項判斷.
解答:向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,首先同時發(fā)生:SO42-+Ba2+=BaSO4↓,OH-+H+=H2O,當H+反應完畢,剩余的OH-再與NH4+發(fā)生反應NH4++OH-=NH3?H2O,
①當H+未完全反應或恰好反應時,即n[Ba(OH)2]:n(NH4HSO4)≤1:2,H+部分或完全反應,SO42-部分反應,由Ba(OH)2提供離子可知,H+與SO42-的系數(shù)為2:1,反應離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
②當NH4+部分反應時,即1:2<n[Ba(OH)2]:n(NH4HSO4)<1:1,NH4+、SO42-部分,H+完全反應,此時H+的系數(shù)大于NH4+系數(shù),反應離子方程式為:nNH4++mH++SO42-+Ba2++(n+m)OH-=BaSO4↓+nNH3?H2O+mH2O,其中n<m;
③當NH4+完全反應時,即n[Ba(OH)2]:n(NH4HSO4)≥1:1,H+、NH4+、SO42-都完全反應,三種系數(shù)之比為1:1:1,反應離子方程式為:H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O;
A、NH4++2H++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O,NH4+參加反應,故H+完全反應,應符合上述分析中情況②,參加反應的SO42-的系數(shù)應為1.5,Ba2+的系數(shù)為1.5,故A錯誤;
B、離子反應NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O,符合上述分析中情況③,故B正確;
C、離子反應2NH4++H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+2NH3?H2O+H2O,表示OH-先與NH4+反應,故C錯誤;
D、離子反應NH4++3H++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3?H2O+3H2O,NH4+參加反應,故H+完全反應,應符合上述分析中情況②,OH-系數(shù)等于NH4+、H+系數(shù)之和,SO42-、Ba2+系數(shù)相等,且為OH-系數(shù)的,符合實際反應,故D正確;
故選BD.
點評:本題考查離子方程式的書寫與判斷,難度較大,理解離子反應發(fā)生的先后順序與物質的量之間的關系是關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?濱州模擬)下列離子方程式書寫正確的是( �。�

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?閔行區(qū)二模)往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,發(fā)生的離子反應方程式可能為( �。�

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?宜賓模擬)下列離子方程式中正確的是( �。�

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省蘇南四校高三12月月考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)雙氧水、過硫酸鉀是工業(yè)上常用的氧化劑、消毒劑。工業(yè)上以鉑為陽極,鉛或石墨為陰極,電解NH4HSO4溶液得過硫酸銨【(NH4)2S2O8】溶液,其工藝流程為:

(1)將電解后的溶液送往水解器中在減壓條件下水解、蒸餾、濃縮分離,精餾得過氧化氫的水溶液,剩余溶液再循環(huán)使用。

①寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式             

②寫出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式              。

③鉑價格昂貴,試分析電槽陽極用鉑不用鉛的原因            

④試分析水解器中使用減壓水解、蒸餾的原因              。

(2)在電解后的過硫酸銨溶液中加入硫酸氫鉀,析出過硫酸鉀固體,過硫酸鉀具有強氧化性,常被還原為硫酸鉀,80℃以上易發(fā)生分解。

①將0.40 mol過硫酸鉀與0.20 mol硫酸配制成1 L溶液,在80 ℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,測定溶液中各成分的濃度如右圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質X的化學式為         。

②已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O7)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應,得到紫紅色溶液。此反應的離子反應方程式                .

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案