Question

生產自來水的流程如圖所示：回答下列問題．

（1）FeSO₄.7H₂O是常用的絮凝劑，它在水中最終生成

 

沉淀（填化學式）．
（2）天然水中含有較多的鈣、鎂離子，稱為硬水．生活中常用

 

方法來降低水的硬度．
（3）過濾池利用了實驗室過濾原理，在實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是

 

．
（4）“投藥消毒”中的“藥”指漂白粉，請寫出制取漂白粉的化學方程式

 

．
（5）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．
①100℃時1mol．L^-1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=

 

1mol．L^-1，Kw（25℃）

 

Kw（100℃）（填“＞”“＜”或“=”）．
②25℃時，向含100ml水的燒杯中逐漸加入一定量的冰醋酸，下列敘述正確的有

 

（填字母）．
A．溶液中一直存在：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
B．加入過程中，水的電離程度逐漸減小，醋酸的電離程度逐漸增大
C．加入過程中，溶液中所有離子濃度逐漸增大
D．加完冰醋酸后，若升高燒杯溫度，溶液pH值降低
E．用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測定其濃度，最好選用甲基橙作指示劑．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用,膠體的重要性質,弱電解質在水溶液中的電離平衡,水的電離,過濾

專題：

分析：（1）亞鐵離子易被氧化為鐵離子；
（2）加熱煮沸能使鈣、鎂離子轉化為沉淀；
（3）根據(jù)過濾的操作分析；
（4）氯氣與石灰乳反應生成漂白粉；
（5）①根據(jù)圖2計算100℃時Kw，再計算水電離出的c（H⁺）；水的電離是吸熱過程；
②A．溶液中存在電荷守恒；
B．醋酸的濃度越大，其電離程度越��；
C．溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小；
D．升高溫度促進醋酸的電離；
E．NaOH與醋酸溶液反應后生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液為堿性，選用堿性條件下變色的指示劑．

解答： 解：（1）FeSO₄.7H₂O是常用的絮凝劑，它在水中電離出亞鐵離子易被氧化為鐵離子，最終生成Fe（OH）₃，故答案為：Fe（OH）₃；
（2）天然水中含有較多的鈣、鎂離子，稱為硬水，加熱煮沸能使鈣、鎂離子轉化為碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀，從而降低水的硬度，故答案為：煮沸；
（3）過濾時用玻璃棒引流，用燒杯盛放濾液，漏斗為過濾器，所以用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（4）氯氣與石灰乳反應生成漂白粉，其反應的方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（5）①由圖2可知，100℃時Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-6×10^-6=10^-12，1mol．L^-1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

10-12

1

=10^-12mol．L^-1；水的電離是吸熱過程，溫度越高水的電離程度越大，Kw越大，所以Kw（25℃）＜Kw（100℃）；
故答案為：10^-12；＜；
②A．溶液中存在電荷守恒，即溶液中一直存在：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B．加入過程中，醋酸的濃度越大，其電離程度越小，所以醋酸的電離程度逐漸減小，氫離子濃度增大，水的電離程度減小，故B錯誤；
C．溶液中Kw=c（H⁺）?c（OH^-）為常數(shù)，氫離子濃度增大，則氫氧根離子濃度減小，故C錯誤；
D．升高溫度促進醋酸的電離，所以加完冰醋酸后，若升高燒杯溫度，醋酸電離出的氫離子濃度增大，則溶液pH值降低，故D正確；
E．用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測定其濃度，NaOH與醋酸反應后生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液為堿性，選用堿性條件下變色的指示劑，所以應該選用酚酞作指示劑；故E錯誤．
故答案為：AD．

點評：本題考查了物質分離和提純操作、實驗儀器的選擇、溶液中離子濃度的計算、弱電解質的電離平衡等，題目難度中等，側重于基礎知識的綜合應用的考查，注意把握Kw在計算中的應用．