Question

A、X、Y、Z均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）
X

+A

Y

+A

Z
（1）若Z為淡黃色固體，則Y

 

（填寫化學式，下同），Z與水反應的化學方程式為

 

；
（2）若X的溶液呈黃色，X與Z反應的離子方程式為

 

一定條件下Z與水反應的化學方程式為

 

；
（3）若A為NaOH，且Y為白色沉淀，則Y為

 

，相應的Y與A反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若Z為淡黃色固體，根據(jù)轉化關系知，Z屬于化合物，且X連續(xù)和A反應生成淡黃色固體Z，則Z是Na₂O₂，A是O₂、Y是Na₂O、X是Na，Na₂O₂和H₂O反應生成NaOH和O₂；
（2）若X的溶液呈黃色，說明X中含有鐵離子，鐵離子能被部分金屬還原生成亞鐵離子，亞鐵離子能被比它活潑的金屬置換，所以Y是亞鐵鹽，Z是Fe；
（3）若A為NaOH，Y為白色沉淀，則X為鋁鹽，Y是Al（OH）₃，Al（OH）₃溶于NaOH溶液，則Z是偏鋁酸鹽．

解答： 解：（1）若Z為淡黃色固體，根據(jù)轉化關系知，Z屬于化合物，且X連續(xù)和A反應生成淡黃色固體Z，則Z是Na₂O₂，A是O₂、Y是Na₂O、X是Na，Na₂O₂和H₂O反應生成NaOH和O₂；
通過以上分析知，Y是Na₂O，過氧化鈉和水反應方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：Na₂O；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）若X的溶液呈黃色，說明X中含有鐵離子，鐵離子能被部分金屬還原生成亞鐵離子，亞鐵離子能被比它活潑的金屬置換，所以Y是亞鐵鹽，Z是Fe，
X和Z的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，鐵和水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）若A為NaOH，Y為白色沉淀，則X為鋁鹽，Y是Al（OH）₃，Al（OH）₃溶于NaOH溶液，則Z是偏鋁酸鹽，
通過以上分析知，Y為Al（OH）₃，Al（OH）₃和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Al、Fe、Na元素及其化合物，側重考查分析、推斷能力，根據(jù)物質的特殊顏色、特殊性質來分析解答即可，題目難度中等．