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已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2+H2O?HCl+HClO達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（　　）
A、HCl
B、少量Na2SO3
C、少量NaOH
D、CaCO3
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：反應：Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增加，應使平衡向正反應方向移動，HCl為強酸，HClO為弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答該題．
解答： 解：A．加入HCl，溶液氫離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，HClO濃度減小，故A錯誤；
B．Na2SO3具有還原性，可與HClO發(fā)生氧化還原反應而導致HClO濃度減小，故B錯誤；
C．NaOH和HCl、HCOl都反應，不能使HClO濃度增加，故C錯誤；
D．加入碳酸鈣固體，HCl與碳酸鈣反應，而HClO不反應，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應方向移動，HClO濃度增加，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學平衡的影響，題目難度不大，本題易錯點為B，注意次氯酸與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應的特點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖1（部分反應條件及產物略去）．

（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為
 
．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為
 
，用化學方程式表示該物質與水的反應
 
．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為
 
．現(xiàn)在有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數(shù)為
 
．
（3）若C是紅棕色氣體．圖2是實驗室制取A氣體的裝置：
①寫出實驗室制取A的化學方程式
 
．
②上圖中干燥管內可能盛放的物質是
 
．
a．濃硫酸   b．生石灰  c．堿石灰  d．熟石灰
③為了檢驗氨氣是否集滿，可將
 
，則證明已收集滿．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、鋅片和銅片均有氣泡產生
B、溶液的pH增大，Zn2+濃度增大
C、溶液中的SO42-向正極移動
D、電子從鋅片流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

將x mol Na2SO3和y mol Na2S溶于水，用稀H2SO4酸化后，溶液變渾濁，同時有臭雞蛋氣味產生，則x和y的比值是（　�。�
A、等于0.5B、大于0.5
C、小于0.5D、大于2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、I-、ClO-、K+、H+
B、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、H+、Ca2+、Cl-、CO32-
D、Na+  Cl-  NO_-  CO_2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關阿佛加德羅常數(shù)（NA），下列說法中正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L鹽酸含有個NA HCl分子
B、常溫下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
C、0.2mol Cl2溶解于等體積的水中，轉移電子數(shù)為0.1NA
D、標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，下列關于Na2CO3溶液的說法不正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
C、加入少量NaOH固體，水解平衡左移，溶液pH增大
D、稀釋該溶液，溶液中c（H+）和c（OH-）都減少，KW減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

在濃鹽酸中亞砷酸（H3AsO3）與氯化錫（SnCl2）反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+
3SnCl62-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是（　　）
①砷與錫都屬于同主族的金屬元素；②氧化劑是H3AsO3；③還原性：Cl-＞As；④每生成0.1mol As，還原劑失去的電子為0.3mol；⑤M為OH-．
A、①③⑤B、①②④⑤
C、②④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉[Na2S2O3?5H2O]俗稱為大蘇打，它是一種用途廣泛的化工產品，某廠技術人員設計了以下生產流程：

（1）寫出FeS2跟O2反應的化學方程式：
 
．
（2）上述設計生產流程最適合工業(yè)制備Na2S2O3的是
 
（填序號），主要理由是
 
．
（3）某化學興趣小組查了有關資料，用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3．（Na2S2O3溶解度：10℃為60g，70℃為200g）
取15.1克Na2SO3，溶于80.0毫升水．另取5.00克硫粉，用少許乙醇潤濕后（以便硫能被水浸潤），加到上述溶液中．用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾．…
①若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是
 
．（填序號）
（A）會降低反應速率            （B）需要提高反應溫度
（C）將增大反應體系的pH值    （D）會減少產量
②反應1時間后過濾，濾液經
 
洗滌，干燥可得Na2S2O3?5H2O晶體．（簡單寫出實驗過程）
③濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是
 
．如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是：
 
．
④有同學認為當將上述濾液蒸發(fā)濃縮至溶液體積約為30mL時，即有Na2S2O3晶體析出，不需冷卻結晶，試根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)通過計算說明（要求寫出計算過程）．
 

[已知70℃時，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.2g/cm3]．

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