Question

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�

• A、Fe（OH）₃溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• B、碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• C、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O
• D、向明礬溶液中滴加過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子；
B．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉和水；
C．得失電子不守恒；
D．向明礬溶液中滴加過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁，不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)．

解答： 解：A．Fe（OH）₃溶于氫碘酸中，離子方程式：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水，離子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．向明礬溶液中滴加過量氨水，離子方程式：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確題目中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)物的量對(duì)反應(yīng)的影響即可解答，題目難度不大，選項(xiàng)AB為易錯(cuò)選項(xiàng)．