20．按鹵素原子核電荷數(shù)遞增的順序，下列各項(xiàng)變小或減弱的是（　�。�
A．原子半徑B．簡(jiǎn)單離子的還原性
C．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)D．氫化物的穩(wěn)定性

分析 原子序數(shù)隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)到固態(tài)，電子層數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸降低，形成陰離子的還原性增強(qiáng)．

解答 解：A、原子序數(shù)隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，故A錯(cuò)誤；
B、第VIIA族元素，隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，形成陰離子還原性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤．
C、第VIIA族元素，從上到下，狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)到固態(tài)，熔沸點(diǎn)逐漸升高，故C錯(cuò)誤；
D、第VIIA族元素，隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高考高頻點(diǎn)，熟練掌握堿金屬族、鹵族元素及第三周期元素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律，注意規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列變化屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe→FeSO4B．Cu（NO3）2→CuC．CO→CO2D．NaCl→AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．有A、B、C三種元素，其中A元素的原子最外層電子是次外層的2倍，帶1個(gè)單位負(fù)電荷的B離子，某核外電子層結(jié)構(gòu)與氦原子相同．C元素的M電子層上有1個(gè)電子，D核外只有一個(gè)電子．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C元素的名稱(chēng)：A．碳B．氟C．鈉
（2）寫(xiě)出A原子的電子式：B-的結(jié)構(gòu)示意圖C+的電子式Na+
（3）請(qǐng)寫(xiě)出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式：F2+2Na=2NaF請(qǐng)寫(xiě)出D和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：F2+H2=2HF．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于碘及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“碘遇淀粉變藍(lán)色”，“碘”指碘元素
B．為了補(bǔ)碘，要多食用含高碘酸的食物
C．碘水中加入CCl4后，充分混合后靜置分層．CCl4在下層，呈現(xiàn)紫紅色．如果在太空實(shí)驗(yàn)室中混合這兩種液體，CCl4就未必在下層
D．通過(guò)“取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取”可從海帶中提取單質(zhì)碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只表現(xiàn)為熱量變化
C．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，通常發(fā)生放熱反應(yīng)
D．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，通常發(fā)生吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式
（1）實(shí)驗(yàn)室制氯化氫H2SO4（濃）+NaCl=HCl+NaHSO4
（2）氯氣通入石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，純堿溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．已知反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反應(yīng)過(guò)程中消耗SO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L．
（1）求轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目？
（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列操作或敘述正確的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取某鹽溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該鹽溶液含鈉元素，一定不含鉀元素
B．用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶
C．向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-
D．向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體

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