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為了達到下表所列的實驗目的，請選擇合適的實驗方法，將其標號填入對應的空格中．
實驗目的實驗方法
（1）鑒別甲烷和乙烯
（2）除去NO氣體中的少量NO2
（3）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
（4）鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液
供選擇的實驗方法：
A．通入水中，排水收集
B．加入足量鐵粉，過濾
C．通入酸性KMnO4溶液中，觀察現象
D．加入氯化鋇溶液和鹽酸，觀察現象．
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：化學實驗基本操作
分析：（1）乙烯能被高錳酸鉀氧化，而甲烷不能；
（2）二氧化氮與水反應生成NO；
（3）Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
（4）Na2SO4溶液和NaCl溶液中，陰離子不同，硫酸根離子與鋇離子反應生成沉淀．
解答： 解：（1）乙烯能被高錳酸鉀氧化，而甲烷不能，則選C鑒別，褪色的為乙烯，無現象的為甲烷；
（2）二氧化氮與水反應生成NO，則選A，通入水中，排水收集即可除雜；
（3）Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則選B，反應后過濾可除雜；
（4）Na2SO4溶液和NaCl溶液中，陰離子不同，硫酸根離子與鋇離子反應生成沉淀，則選D，生成沉淀的為Na2SO4溶液，無現象的為NaCl，
故答案為：
實驗目的實驗方法
（1）鑒別甲烷和乙烯C
（2）除去NO氣體中的少量NO2A
（3）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3B
（4）鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液D
．
點評：本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應用及物質的鑒別等，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意發(fā)生的反應及除雜的原則，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氨水吸收足量的SO2氣體：OH-+SO2=HSO3-
B、將銅絲投入稀硝酸中：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
C、將H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O
D、NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B、1molNa2O2和Na2O的混合物中，含陰陽離子總數為3NA
C、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子
D、Na2O2與足量H2O反應，共生成2.24LO2，轉移電子的數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

自20世紀90年代以來，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結構和幾何形狀的這一類物質在高科技領域有著十分廣泛的應用前景．合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔為基本原料，經過反應得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結構為：

（1）上述系列中第1種物質的分子式為
 
；第n種物質的分子式為
 
．
（2）以苯乙炔為基本原料，經過一定反應而得到最終產物．假設反應過程中原料無損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質量比為
 
．
（3）苯乙炔在一定條件下也能加聚成導電塑料，該材料的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列離子方程式，并回答問題：
（1）
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH---
 
Fe
O
n-
4
+
 
Cl-+
 
H2O
（2）已知有3.21g Fe（OH）3參加反應，共轉移了5.42×1022個電子，則n=
 
，FeO_n-中鐵的化合價為
 
．
（3）根據（1）、（2）推測
FeO
n-
4
能與下列哪些物質反應（只填序號）
 
．
A．Cl2   B．SO2 C．H2S  D．O2
（4）在水溶液中N2H5+離子將Fe3+還原成Fe2+，發(fā)生如下反應：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，作為N2H5+的氧化產物Y可能是（填寫化學式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現象：
操作現象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡
B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀
C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，
停止加熱，一段時間后關閉
 
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現白色沉淀溶解
（1）A中反應的化學方程式是
 
．
（2）C中白色沉淀是
 
，該沉淀的生成表明SO2具有
 
性．
（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲、乙同學各持自己的觀點，為證實各自的觀點，在原實驗基礎上，甲在A、B間增加裝有飽和的NaHSO3溶液洗氣瓶D；乙在原有操作之前增加一步操作為：通N2一段時間，先排除裝置的空氣．由此判斷：
①甲同學認為產生不溶于酸的沉淀是
 
參與反應導致的
乙同學認為產生不溶于酸的沉淀是
 
參與反應導致的
②改進后進行實驗，B中現象為：
甲少量白色沉淀
乙大量白色沉淀
檢驗白色沉淀，發(fā)現均不溶于稀鹽酸．用離子方程式解釋實驗現象異同的原因：
 
．
（4）合并（3）中兩同學的方案進行試驗．B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是
 
．
（5）SO2與BaCl2溶液在下列情況下可能出現沉淀的是
 

A．往溶液中通SO2同時通入NH3 B．往溶液中通SO2同時通入CO2 氣體
C．往溶液中滴加硅酸鈉溶液      D．往溶液中滴加NaOH溶液
E．往溶液中滴加稀鹽酸溶液      F．往溶液中滴加氯水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一氯代烷1.85g，與足量的NaOH水溶液混合加熱后，用硝酸酸化，在加入足量硝酸銀溶液，生成白色沉淀2.87g．通過計算，寫出這種一氯代烷的各種同分異構體的結構簡式．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．根據下列數據判斷元素X的相對原子質量．
（1）1.01×105Pa，273℃時，氣態(tài)單質Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質量為
 
．
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質量為
 
．
（3）a個X原子的總質量為bg，則X的相對原子質量可表示為
 
．
Ⅱ．（1）20gA物質和14gB物質完全反應，生成8.8gC物質、3.6gD物質和0.2molE物質，則E物質的摩爾質量為
 
．
（2）12.4gNa2X含有0.4mol Na+，該物質的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質中少量雜質的方法正確的是（　　）
A、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾
B、除去NO2中混有的NO：用水洗氣
C、除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣
D、除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

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