Question

在反應3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，設阿伏加德羅常數(shù)為N_A．則下列說法正確的是（）

    A． 若有0.3 mol Cl₂參加反應，轉移的電子數(shù)為0.6N_A

    B． 若生成2.24 L氮氣，轉移的電子數(shù)為0.6N_A

    C． 若有1.2N_A個電子發(fā)生轉移，則被氧化的氨氣的質量是27.2 g

    D． 若生成1 mol的氯化銨轉移電子數(shù)是n個，則N_A=

Answer 1

考點：  阿伏加德羅常數(shù)．

專題：  阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：  A、分析化學反應中元素化合價變化，升高的做還原劑，元素化合價降低的做氧化劑，依據電子守恒計算得到；

B、分析化學反應中元素化合價變化，升高的做還原劑，元素化合價降低的做氧化劑，依據電子守恒計算得到；

C、依據電子守恒計算，被氧化的氨氣是氮元素化合價發(fā)生變化的氨氣；

D、若生成1 mol的氯化銨轉移電子數(shù)是1mol為n個；

解答：  解：A、反應3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，3Cl₂～6Cl^﹣～6e^﹣，2NH₃～N₂～6e^﹣，所以0.3 mol Cl₂參加反應，轉移的電子數(shù)為0.6N_A，故A正確；

B、反應3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，3Cl₂～6Cl^﹣～6e^﹣，2NH₃～N₂～6e^﹣，生成1mol氮氣主要電子6mol，生成2.24 L氮氣物質的量不一定是0.1mol，轉移的電子數(shù)不一定為0.6N_A，故B錯誤；

C、反應3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，3Cl₂～6Cl^﹣～6e^﹣，2NH₃～N₂～6e^﹣，轉移6mol電子，被氧化的氨氣為2mol，有1.2N_A個電子發(fā)生轉移，則被氧化的氨氣物質的量為0.4mol，被氧化的氨氣的質量=0.4mol×17g/mol=6.8 g

，故C錯誤；

D、依據反應的電子轉移守恒可知，生成6mol氯化銨時電子轉移6mol，生成1mol氯化銨轉移電子1mol，若生成1 mol的氯化銨轉移電子數(shù)是n個，則N_A=n，故D錯誤；

故選A．

點評：  本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)應用，主要是氧化還原反應電子轉移計算，題目難度中等．