4．下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫時(shí)不能發(fā)生的過(guò)程都是非自發(fā)過(guò)程
B．體系的無(wú)序性越高，即混亂度越高，熵值就越大
C．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

分析 利用△H-T△S＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析，其中S表示的是物質(zhì)的混亂度；注意反應(yīng)條件與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行沒(méi)有必然關(guān)系，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．自發(fā)與否由焓變與熵變共同決定，△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)在常溫下一定發(fā)生，如氫氣的燃燒，故A錯(cuò)誤；
B．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，體系的無(wú)序性越高，其混亂度越大，熵值越大，故B正確；
C．自發(fā)與否由焓變與熵變共同決定，所以自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．熵值表示混亂度的大小，混亂度越大，熵值越大，同一物質(zhì)的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)混亂度依次增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，明確反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷方法為解答關(guān)鍵，AC為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)條件與能否自發(fā)進(jìn)行沒(méi)有必然關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．58.5g NaCl含有NA個(gè)分子
B．1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)，有6NA電子轉(zhuǎn)移
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3含有分子數(shù)為NA
D．46g NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化學(xué)興趣小組仿照實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸（C6H5COOH）和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯．有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/（g．cm-3）水溶性
苯甲酸122122.42491.2659微溶
甲醇32-9764.60.792互溶
苯甲酸甲酯136-12.3196.61.0888不溶
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品 在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，在圓底燒瓶上連接冷凝回流裝置后，小心加熱2小時(shí)，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品． 回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)選擇（如圖1）B（填序號(hào)）作為冷凝回流裝置，該儀器的名稱(chēng)為球形冷凝管．
（2）使用過(guò)量甲醇的原因是甲醇沸點(diǎn)低，損失大；甲醇過(guò)量可以提高苯甲酸的利用率．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制 苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖2進(jìn)行精制．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是除去苯甲酸甲酯中的雜質(zhì)苯甲酸，溶解甲醇，降低苯甲酸甲酯溶解度，操作a的名稱(chēng)為分液．
（4）由于有機(jī)層和水層的密度比較接近，興趣小組的同學(xué)無(wú)法直接判斷有機(jī)層在上層還是下層，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單易行的方案，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法，可能的現(xiàn)象及結(jié)論從分液漏斗下口放出少量液體，置于試管中，加入適量水，振蕩、靜置，若液體分層，則有機(jī)層在下層，若液體不分層，則有機(jī)層在上層．
（5）該實(shí)驗(yàn)中制得苯甲酸甲酯8.30g，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為61.0%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H=-a kJ/mol
已知：（a、b、c均大于零） 下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開(kāi) 1 mol H-H 鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開(kāi) 2 mol H-I鍵所需能量
C．斷開(kāi) 2 mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于 2a kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行．
第一階段：用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.2g無(wú)水BaCl2晶體．
第二階段：溶解配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：
A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤(pán)上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤(pán)內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤(pán)上放置5g砝碼．（BaCl2相對(duì)分子量=208）
（1）其正確的操作順序是（填序號(hào)）：
B→C→F→A→E→D→B．
（2）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過(guò)程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒．然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1BaCl2溶液．
（3）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤(pán)上，BaCl2放在右盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
B．101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，H2（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
C．在相同條件下的稀溶液中，1molHCl、1molHNO3分別與足量NaOH充分反應(yīng)，放出的熱量相等
D．H2+Cl2═2HCl的能量變化情況可用如圖表示

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，先把硫酸亞鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是（　　）
A．提高硫酸亞鐵的溶解度B．防止硫酸亞鐵分解
C．抑制硫酸亞鐵水解D．稀硫酸防止硫酸亞鐵被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子從3s能級(jí)躍遷到3p能級(jí)形成的光譜是發(fā)射光譜
B．白磷（P4）分子是正四面體結(jié)構(gòu)，故分子中的鍵角為109°28′
C．NO2- 中心原子采取sp2雜化，分子空間構(gòu)型為“V”形
D．原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取了Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過(guò)濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．

（2）實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是a、e（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH　　　　　b．加入Ba（OH）2溶液　　　　　c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液　　　　　 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（3）實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$\underset{\stackrel{一定條件，淀粉溶液}{→}}{用0.01000mol•{L}^{-1}標(biāo)準(zhǔn){I}_{2}溶液滴定}$溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30 s內(nèi)不褪色
（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16g•L-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案