Question

3．下列電離方程式正確的是（　　）

• A． 醋酸溶于水：CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺
• B． 熔融狀態(tài)下的NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C． 碳酸氫鈉溶于水：NaHCO₃=HCO₃^-+Na⁺
• D． 硫化氫溶于水：H₂S?2H⁺+S^2-

Answer 1

分析 A．醋酸為弱電解質，部分電離，用可逆號；
B．熔融狀態(tài)，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和硫酸氫根離子；
C．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離；
D．硫化氫為多元弱酸，分步電離，以第一步為主．

解答 解：A．醋酸為弱電解質，部分電離，電離方程式：CH₃COOH  CH₃COO^-+H⁺，故A錯誤；
B．熔融狀態(tài)，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHCO₃=HCO₃^-+Na⁺，故C正確；
D．硫化氫為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H₂S?H⁺+HS^-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大．