12．W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉化，但元素化合價沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性順序為R＞Y＞W(wǎng)
B．R與其他三種元素均能形成共價化合物
C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為R＞W(wǎng)＞Y
D．原子半徑次序為W＞R＞X＞Y

分析 W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0，則Y位于第IVA族，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍，則Y的M層上有4個電子，為Si元素；
在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉化，且轉化過程中沒有化合價變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉化，且沒有電子轉移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8，W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子，則X最外層有1，且X原子序數(shù)大于R而小于Y，為Na元素，然后結合元素的性質和元素周期律來解答．

解答 解：W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0，則Y位于第IVA族，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍，則Y的M層上有4個電子，為Si元素；
在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉化，且轉化過程中沒有化合價變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉化，且沒有電子轉移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8，W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子，則X最外層有1，且X原子序數(shù)大于R而小于Y，為Na元素，則
A．W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強弱順序是R＞W(wǎng)＞Y，故A錯誤；
B．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化合物Na2O、Na2O2，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性R＞W(wǎng)＞Y，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序為R＞W(wǎng)＞Y，故C正確；
D．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是X＞Y＞W(wǎng)＞R），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、原子序數(shù)關系、元素化合物知識推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意N的化合物之間的轉化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．金屬銅與濃硫酸反應的方程式中Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O．下列說法正確的是（　　）
A．Cu是氧化劑B．H2SO4在反應中只表現(xiàn)氧化性
C．Cu在反應中被氧化D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，在60℃時用氯酸鉀與草酸（中強酸）反應可制備二氧化氯，實驗裝置如圖所示．已知：通常情況下，二氧化氯的沸點為11.0℃，極易爆炸，制取和使用二氧化氯時要用性質確定的氣體稀釋，以防爆炸，回答下列問題：
（1）裝置A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：2ClO3-+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$CO32-+CO2↑+2ClO2↑+H2O．裝置A中還需使用的玻璃儀器是溫度計，其作用是
控制水浴加熱溫度為60℃．
（2）裝置B用冰水浴的原因是常溫下二氧化氯為氣態(tài)，用冰水將其冷凝為液態(tài)，以防爆炸．
（3）實驗過程中，裝置C的溶液中除了會產生少量Na2CO3外還會生成等物質的量的另外兩種鈉鹽，其中一種為
NaClO2，則另一種鈉鹽的化學式為NaClO3．
（4）已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出的晶體是NaClO2，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2•3H2O的操作步驟：
a．（減壓）蒸發(fā)濃縮；
b．低于38℃時冷卻結晶．
c．過濾、洗滌；
d．干燥．
（5）工業(yè)上常用原酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2，用H2O2制備的ClO2比用鹽酸制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是H2O2作還原劑時氧化產物為O2，而鹽酸作還原劑時產生大量Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質的路線如圖：

已知：
①（R-CH3或-H）
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
回答下列問題：
（1）生成A的反應類型是取代反應．
（2）F中含氧官能團的名稱是醛基；試劑a的結構簡式為．
（3）寫出由A生成B的化學方程式：．
（4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式：．
（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是a（填字母序號）．
a．NaHCO3b．NaOH　　 c．Na2CO3
（6）寫出C與足量NaOH在一定條件反應的化學方程式．（不用寫條件）
（7）肉桂酸有多種同分異構體，符合下列條件的有6種．
a．苯環(huán)上有三個取代基；
b．能發(fā)生銀鏡反應，且1mol該有機物最多生成4molAg．
由上述符合條件的同分異構體中，寫出苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子的有機物的結構簡式 或 （任寫一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．根據(jù)題給信息，完成下列各小題：
Ⅰ、某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，則該廢水的pH為4．
Ⅱ、有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質的量濃度的HB、HC分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的導電性比前者強，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為HA＞HC＞HB＞HD．
Ⅲ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得
溶液的pH如下表：
實驗編號HA物質的量濃度（mol/L）NaOH物質的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：
（1）從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸弱酸（填“強酸”或“弱酸”）；
（2）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
（3）②組情況表明，c大于0.2mol/L（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關系是c（A-）=c（Na+）．
（4）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，在周期表中Y與X、Z、Q相鄰，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，W原子核外有七種不同能級的電子，且最高能級上沒有未成對電子，W與X可形成W2X和WX兩種化合物．
回答下列問題：
（1）X能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個數(shù)比為1：1的分子，該分子的電子式為．
（2）W 2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（3）Z單質能溶于水，水液呈黃綠 色，在其中通人Y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（4）Y、Z元素的第一電離能Y＜ Z（填“＞”、“＜”或“=”）． X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類型為原子晶體．
（5）已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應：
2CX（g）+X2（g）═2CX2（g）△H=-566.0kJmol -1
N2（g）+X2（g）═2NX（g）△H=+189.5kJmol -1
2NX（g）+X2（g）═2NX2（g）△H=-112.97kJmol -1
寫出NX2與CX反應生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質的熱化學方程式：2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-1208.53 kJ•mol-1．
（6）Y與磷原子形成P4Y3分子，該分子中沒有π鍵，且各原子最外層均已達8電子結構，則一個P4Y3分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個數(shù)分別為6個、3個．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間體，可由馬鈴薯玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產物不能發(fā)生銀鏡反應．在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應．試寫出：

（1）化合物的結構簡式：ACH3CH（OH）COOH；  BCH3CH（OH）COOCH2CH3； DCH3COOCH（CH3）COOH
（2）化學方程式：A→E；A→F
反應類型：A→E消去反應；A→F酯化反應或取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不同．氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種．某化學課外活動小組通過設計探究性實驗，測定反應產生的SO2、SO3和O2的物質的量，并計算確定各物質的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式．實驗用到的儀器如圖所示：

【提出猜想】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含SO3一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有SO2、O2兩種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO3、SO2、O2三種．
【實驗探究】
實驗操作過程略．
已知實驗結束時，硫酸銅完全分解．
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為：①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②（填接口序號）．
（2）若實驗結束時B中量筒沒有收集到水，則證明猜想Ⅰ正確．
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：
實驗小組稱取CuSO4的質量/g裝置C增加的質量/g量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL
一6.42.56448
二6.42.56224
請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學方程式．
第一小組：2CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2↑+O2↑；
第二小組：4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
B．標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
C．0.1 mol•L-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA
D．5.6 g鐵與足量稀硫酸反應時失去電子數(shù)為0.2NA

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同步練習冊答案