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對平衡體系CO2 (g) CO2(aq)  ΔH=-19.75kJ·mol-，為了減小溫室效應的產生，增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采取的方法是
A．升溫增壓B．降溫減壓C．升溫減壓D．降溫增壓
D

試題分析：減小溫室效應的發(fā)生即是使二氧化碳氣體盡可能多地進入溶液，使平衡向右移動，反應是放熱反應且氣體分子數(shù)減小的反應，所以應采取的措施是降溫加壓。
點評：勒沙特列原理在生產生活中的運用。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2(g)  2SO3(g)   ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
 
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝                              。
（2）該反應為         反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是            。
a、容器中壓強不變              b、混合氣體中 c（CO）不變
c、v正（H2）＝v逆（H2O）       d、c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為          ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）一定條件下，在密閉容器內將N2和H2以體積比為1∶3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有10mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物質的量及N2的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下，有反應2A(g)+2B(g)  C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始濃度均為2 mol·L－1 Ⅱ．C、D的起始濃度分別為2 mol·L－1和6 mol·L－1.下列說法正確的是(  )
A.達到平衡時，I途徑的反應速率和Ⅱ途徑的反應速率相同
B.達平衡時，體系內混合氣體的平均密度相同
C.I、Ⅱ兩途徑達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
D.I、Ⅱ兩途徑達到平衡時，體系內混合氣體的平均相對分子質量不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)??xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

回答下列問題：
(1)乙容器中，平衡后物質B的轉化率________；
(2)x＝________；
(3)T ℃時該反應的平衡常數(shù)為________；
(4)下列說法正確的是________。
A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數(shù)與甲容器內的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol·L－1<c(A)<1.56 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是       
A．向SO2水溶液中加鹽酸有利于SO32-離子濃度的減少
B．加入催化劑有利于氨的氧化反應
C．室溫下比高溫更有利于合成氨中氨的生成
D．用排飽和食鹽水來除Cl2中HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于固定容積的容器內,在一定條件下,發(fā)生反應:2SO2 + O2 2SO3,達平衡時SO3為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO3的物質的量大于n mol的是（    ）
A．2mol SO2和1mol O2B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
C．4mol SO2和1mol O2D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據相應的圖象（圖象編號與答案對應），判斷下列相關說法正確的是（  ）

A．密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B．反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，
且a＞b
C．物質的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應
D．反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C
是氣體、D為固體或液體

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