Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含核外電子數(shù)為4N_A
• B、16g CH₄與18g NH₄⁺所含質(zhì)子數(shù)相等
• C、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• D、常溫常壓下，23g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為1.5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．稀有氣體為單原子分子，標(biāo)況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol氦原子；
B．甲烷分子中含有10個(gè)質(zhì)子，銨根離子中含有11個(gè)質(zhì)子；
C．雙氧水中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子；
D．NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式為NO₂，根據(jù)二者的最簡(jiǎn)式計(jì)算出含有的原子數(shù)．

解答： 解：A．標(biāo)況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有2mol電子，所含核外電子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子；18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，含有11mol質(zhì)子，二者含有的質(zhì)子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；
C．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，雙氧水被氯氣氧化生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故C正確；
D．23g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有0.5mol最簡(jiǎn)式NO₂，含有1.5mol原子，含有的原子數(shù)為1.5N_A，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．