【題目】下列說法正確的是（ ）

A.反應中化合價降低的物質是還原劑

B.有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應

C.反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應

D.氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原

【答案】C

【解析】

A.含元素化合價降低的物質為氧化劑，含元素化合價升高的物質為還原劑，故A錯誤；

B.有氧元素參加不一定有化合價的變化，如氧化鈣與水的反應，故B錯誤；

C.氧化還原反應的特征為化合價的升降，則元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故C正確；

D.氧化劑在反應中得到電子被還原，還原劑在反應中失去電子被氧化，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組互為同系物的是

A. 氧氣和臭氧 B. 氫原子和氘原子 C. 乙醇和甲醇 D. 正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

（1）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽極的電極反應式為__________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

Ⅱ.乙炔（C2H2）在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)。哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓（Pa）與溫度（℃）的關系如圖所示。

（2）T2℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4只發(fā)生反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH，達到平衡時，測得c(C2H4)= c(CH4)。該反應的ΔH____0（填“>”或“<”），CH4的平衡轉化率為_________。上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達到平衡，平衡時2c(C2H4) = c(CH4)，則t=________s。

（3）列式計算反應2CH4(g) =C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算：lg≈ -1.3）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是(　　)

A. 該反應為吸熱反應

B. 該反應不需要加熱就能進行

C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的總能量

D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反應生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一束光照射某液體，產(chǎn)生一條光亮的通路。該液體是

A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3膠體 C. 水 D. 稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應正向反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 該反應為吸熱反應

B. 當反應達到平衡時，降低溫度，A的轉化率減小

C. 升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強增大，平衡向正反應方向移動

D. 加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2減小，反應熱不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中只含離子鍵的是

A. MgCl2 B. NaOH C. HC1 D. CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.淀粉、纖維素、油脂均屬于高分子化合物

B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料

C.蛋白質水解的最終產(chǎn)物是多肽

D.石油的催化裂化主要是為了提高從石油得到的汽油等輕質油的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】m mol C2H2跟n mol H2在密閉容器中反應，當該可逆反應達到平衡時，生成p mol C2H4。將反應后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需要氧氣的物質的是 (　　)

A. （3m+n）mol B. C. (3m+n+2p)mol D.

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