如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子．關(guān)于該物質(zhì)說法不正確為（　�。�
A、不能使紫色石蕊變紅
B、與碳酸鈉反應(yīng)
C、能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、能發(fā)生氧化反應(yīng)催化劑
考點：乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C＞O＞H，依此進(jìn)行判斷．
解答： 解：由比例模型可以看出分子中有2個碳原子和1個氧原子，6個氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
A．CH3CH2OH不能電離出氫離子，不能使紫色石蕊變紅，故A正確；
B．CH3CH2OH與碳酸鈉不反應(yīng)，故B錯誤；
C．CH3CH2OH能與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；
D．CH3CH2OH能發(fā)生催化氧化生成乙醛，故D正確，
故選B．
點評：本題考查學(xué)生利用比例模型來分析CH3CH2OH分子，難度不大，明確模型中碳、氫、氧原子的大小及個數(shù)是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是（　�。�
A、圖①可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后，反應(yīng)速率隨時間的變化
B、圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0未使用和使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
C、圖③表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）影響，且甲的壓強(qiáng)大
D、圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氧化還原反應(yīng)中，電子得失情況表示不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是（　�。�
A、相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3
B、同溫下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C、滴加同濃度的硫酸，反應(yīng)先放出氣泡的是Na2CO3
D、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的有幾個（　�。�
①配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視則溶液濃度偏低．
③用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH；
④用堿式滴定管量取20.00mL  0.1mol/L  KMnO4溶液
⑤將Na2CO3固體在瓷坩堝中加熱熔融；
⑥不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗
⑦向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制備Fe（OH）3膠體．
A、5B、3C、2D、1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)有機(jī)物同分異構(gòu)體說法中不正確的是（　　）
A、分子式為C4H8的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）5種
B、立方烷（C8H8）的六氯取代物有3種
C、分子式為C5H12O的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有7種
D、的一溴取代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中亞硫酸溶液表現(xiàn)的性質(zhì)與另外三種不同的是（　�。�
A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、在空氣中久置，溶液pH變小
C、能使溴水褪色
D、加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A、KMnO4＞Cl2＞FeCl3
B、Cl2＞KMnO4＞FeCl3
C、FeCl3＞Cl2＞KMnO4
D、FeCl3＞KMnO4＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①Ti的基態(tài)原子有
 
種能量不同的電子；
②BH-4的空間構(gòu)型是
 
 （用文字描述）．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是
 
．
A．NH3分子中N原子采用sp3雜化
B．NH3分子的空間構(gòu)型是正四面體
C．NH3和NH4+是等電子體
D．CN-的電子式為：
E．相同壓強(qiáng)時，NH3沸點比PH3高
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是
 
 分子（選填：“極性”、“非極性”）；
②C60分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則C60分子中含有π鍵數(shù)目為
 
．
（4）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①M(fèi)gH2遇水就能釋放H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②已知該晶體的密度a g?cm-3，則該晶胞的體積為
 
 cm3[用a、NA表示（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）]．

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