從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。下列說法正確的是(　　)
A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑
C．該反應屬于復分解反應D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強
D

試題分析：根據(jù)方程式可知，氯元素的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子，所以氯氣是氧化劑。溴元素的化合價從－1價升高到0價，事情1個電子，則溴離子被氧化，具有還原性，AB不正確。C不正確，該反應是置換反應；氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，則選項D正確，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見考點。該題以從海水中可以提取溴為載體，側重考查學生對氧化還原反應含義以及有關判斷的熟悉了解程度，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

復印機工作時產(chǎn)生臭氧，臭氧的濃度過高時對人體有害。臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽?br />紙變藍，反應為：2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列結論正確的是（ ）
A．O3在反應中被氧化為O2B．1molO3在反應中得到6mol電子
C．KI在反應中被還原為I2 D．KI在反應中被氧化為I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是         （選填編號）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5
c．生成2.24 L(標況下) SO2，轉移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
d．還原性的強弱關系是： Mn2+> Cu2S
（2）標出反應②中電子轉移的方向和數(shù)目： MnO4－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應
氧化反應：H2O2－2e → 2H+ + O2↑      
還原反應：MnO4－ + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
（3）反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數(shù)為          。由上述反應得出的物質(zhì)氧化性強弱的結論是         >___________(填寫化學式)。
（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是
       mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。
I．（1）有下列變化：，找出其中一個變化與“”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式____        。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：
由此可知，高錳酸根離子（MnO—4）反應后的產(chǎn)物與      有關。
（3）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：

若上述反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉移的數(shù)目為  個。
Ⅱ．酒后駕車已成為一個社會問題。檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種。
（4）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC:

完成并配平上述反應。
（5）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應的化學方程式為____   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列說法正確的是
A．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，只含有離子鍵
B．反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
C．為防止反應的尾氣造成大氣污染，可以用飽和食鹽水吸收尾氣
D．制備KIO3的反應中I2被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^ 發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：
2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。
其中（1）被還原的元素是         ，被氧化的元素是              ，
（2）還原劑是                ，還原產(chǎn)物是             。
（3）當2molKNO3發(fā)生反應時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為         mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中Cl2、H2O均為生成物。
(1)該反應中的氧化劑是              ，氧化產(chǎn)物為             。
(2)該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為               。
(3)若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則反應過程中轉移電子的數(shù)目為         NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，發(fā)生反應的KMnO4的質(zhì)量為           g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO↑
下列敘述不正確的是
A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑
B．在氮化鋁的合成反應中，C是還原劑
C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3
D．上述反應中每生成1molAlN，轉移3 mol e-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如果某元素的化合價由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（    ）
A．有可能被氧化，也有可能被還原B．被氧化
C．由高價變?yōu)榱銉rD．被還原

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